目錄
第1章 溶液和膠體
1.1 分散系
1.2 溶液
1.2.1 溶液組成標度
1.2.2 溶液的配製
1.3 稀溶液的依數性
1.3.1 溶液的蒸氣壓下降
1.3.2 溶液的沸點升高
1.3.3 溶液的凝固點下降
1.3.4 溶液的滲透壓
1.3.5 稀溶液依數性的應用
1.4 膠體
1.4.1 溶膠
1.4.2 高分子溶液
1.5 乳濁液
第2章 原子結構與元素周期律
2.1 原子結構理論的發展概況
2.1.1 原子的有核模型
2.1.2 氫原子光譜
2.1.3 玻爾模型
2.2 微觀粒子運動的特徵
2.2.1 微觀粒子的波粒二象性
2.2.2 不確定性原理
2.2.3 微觀粒子運動的統計規律
2.3 核外電子運動狀態的量子力學描述
2.3.1 薛定諤方程
2.3.2 波函數與原子軌道
2.3.3 四個量子數
2.3.4 概率密度和電子雲
2.3.5 原子軌道和電子雲的圖像
2.4 核外電子的排布
2.4.1 多電子原子的能級
2.4.2 核外電子排布的規則
2.5 元素周期律
2.5.1 元素周期表
2.5.2 元素基本性質的周期性
第3章 化學鍵與分子結構
3.1 離子鍵理論
3.1.1 離子鍵的形成
3.1.2 離子鍵的特點
3.1.3 離子鍵的強度
3.1.4 離子特徵
3.2 共價鍵理論
3.2.1 共價鍵的本質和特點
3.2.2 共價鍵的鍵型
3.2.3 鍵參數
3.3 雜化軌道理論
3.3.1 雜化軌道理論基本要點
3.3.2 雜化軌道的類型和分子空間構型
3.4 價層電子對互斥理論
3.4.1 價層電子對互斥理論的基本要點
3.4.2 判斷分子幾何構型的一般步驟及應用實例
3.5 分子間力和氫鍵
3.5.1 鍵的極性和分子的極性
3.5.2 分子間力
3.5.3 氫鍵
3.6 晶體結構簡介
3.6.1 晶體的基本特徵
3.6.2 晶體的基本類型及物性比較
第4章 化學熱力學基礎
4.1 熱力學基礎知識
4.1.1 系統和環境
4.1.2 狀態和狀態函數
4.1.3 過程和途徑
4.1.4 熱力學標準狀態
4.1.5 熱力學能、功、熱
4.1.6 熱力學第一定律
4.2 熱化學
4.2.1 化學反應的熱效應
4.2.2 焓和焓變
4.2.3 熱化學反應方程式
4.2.4 蓋斯定律
4.2.5 標準摩爾生成焓
4.3 化學反應的方向
4.3.1 自發過程
4.3.2 熵的初步概念
4.3.3 吉布斯自由能和吉布斯自由能變
4.3.4 標準摩爾吉布斯自由能變
4.3.5 吉布斯 赫姆霍茲方程
4.3.6 化學反應等溫方程式
第5章 化學動力學基礎
5.1 化學反應速率的基本概念
5.1.1 化學反應速率的表示
5.1.2 反應機理
5.2 化學反應速率理論簡介
5.2.1 碰撞理論
5.2.2 過渡態理論
5.3 濃度對反應速率的影響
5.3.1 質量作用定律和基元反應的速率方程
5.3.2 非基元反應的速率方程
5.3.3 反應級數
5.4 溫度對反應速率的影響
5.4.1 范特霍夫規則
5.4.2 阿倫尼烏斯公式
5.5 催化劑對反應速率的影響
5.5.1 催化劑與催化作用
5.5.2 催化劑的特點
5.5.3 催化作用原理
5.5.4 催化反應類型
第6章 化學平衡
6.1 化學平衡狀態
6.1.1 可逆反應
6.1.2 化學平衡
6.1.3 標準平衡常數與平衡轉化率
6.1.4 標準平衡常數與吉布斯自由能變
6.1.5 多重平衡
6.2 化學平衡的移動
6.2.1 濃度對化學平衡的影響
6.2.2 壓力對化學平衡的影響
6.2.3 溫度對化學平衡的影響
第7章 酸鹼平衡
7.1 酸鹼質子理論
7.1.1 質子酸鹼
7.1.2 酸鹼反應
7.1.3 酸鹼的強弱
7.2 水溶液中的酸鹼平衡
7.2.1 一元弱酸（鹼）的解離平衡
7.2.2 多元弱酸（鹼）的解離平衡
7.2.3 兩性物質水溶液的酸鹼性
7.2.4 酸鹼平衡的移動
7.3 緩衝溶液
7.3.1 緩衝作用原理
7.3.2 緩衝溶液pH的計算
7.3.3 緩衝能力和緩衝範圍
7.3.4 緩衝溶液的配製
7.3.5 緩衝溶液的應用
第8章 沉澱溶解平衡
8.1 難溶電解質的溶度積
8.1.1 溶度積常數
8.1.2 溶度積與溶解度的關係
8.1.3 溶度積規則
8.2 沉澱的生成
8.2.1 沉澱生成的條件
8.2.2 沉澱完全
8.2.3 分步沉澱
8.3 沉澱的溶解
8.3.1 利用酸鹼反應
8.3.2 利用氧化還原反應
8.3.3 利用配位反應
8.4 沉澱的轉化
8.5 沉澱分離法的應用
8.5.1 氫氧化物沉澱分離法
8.5.2 硫化物沉澱分離法
8.5.3 共沉澱分離法
第9章 氧化還原反應
9.1 氧化還原反應的基本概念
9.1.1 化合價與氧化數
9.1.2 氧化還原電對
9.1.3 氧化還原反應方程式的配平
9.2 原電池
9.2.1 原電池的組成和工作原理
9.2.2 電極的種類及表示方法
9.2.3 原電池的表示方法
9.3 電極電勢和電動勢
9.3.1 電極電勢
9.3.2 原電池的電動勢
9.3.3 標準電極電勢
9.3.4 電池電動勢與吉布斯自由能變的關係
9.4 影響電極電勢的因素
9.4.1 能斯特方程
9.4.2 濃度對電極電勢的影響
9.4.3 酸度對電極電勢的影響
9.4.4 沉澱反應及配位反應對電極電勢的影響
9.5 電極電勢的應用
9.5.1 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱
9.5.2 判斷氧化還原反應進行的方向
9.5.3 判斷氧化還原反應進行的程度
9.6 元素電勢圖及其應用
第10章 配位解離平衡
10.1 配合物的基本概念
10.1.1 配合物的定義
10.1.2 配合物的組成
10.1.3 配合物的命名
10.1.4 螯合物
10.2 配合物的價鍵理論
10.2.1 價鍵理論的要點
10.2.2 配位化合物的形成及空間構型
10.2.3 內軌型和外軌型配合物
10.3 配位解離平衡
10.3.1 配離子的穩定常數
10.3.2 配位解離平衡的移動
10.4 配合物的應用
10.4.1 配合物在分析化學中的應用
10.4.2 配合物在生命科學中的意義
10.4.3 配合物在工業生產中的應用
第11章 化學與生活
11.1 人體的組成元素與健康
11.1.1 常量元素
11.1.2 微量元素
11.1.3 有害元素
11.2 食品中的化學
11.2.1 我國食品質量安全現狀
11.2.2 食品中的化學元素
11.2.3 食品添加劑
11.2.4 綠色食品
11.3 豐富多彩的生活材料
11.3.1 五光十色的無機顏料
11.3.2 生物無機化學產品
11.3.3 功能材料
11.4 化學肥料
11.4.1 現代農業與化學肥料
11.4.2 化肥的科學施用
11.5 環境污染與防治
11.5.1 大氣污染及防治
11.5.2 水污染及其防治
11.5.3 土壤污染及其防治
參考文獻
附錄
附錄1 一些物質的熱力學數據（298.15K，100kPa）
附錄2 一些弱酸的解離常數（298.15K）
附錄3 常見難溶電解質的溶度積（298.15K）
附錄4 標準電極電勢（298.15K）<
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