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物理化學(第3版上化學工業出版社十四五普通高等教育規劃教材)

  • 作者：編者:郭子成//任傑//羅青枝|責編:徐雅妮
  • 出版社：化學工業
  • ISBN：9787122458919
  • 出版日期：2025/10/01
  • 裝幀：平裝
  • 頁數：259
人民幣：RMB 49 元      售價：元
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內容大鋼
    《物理化學》（第三版）是根據教育部關於高等學校一流課程建設工作精神和工科物理化學教學的基本要求而編寫的一部教改教材。
    全書分為上、下兩冊，共11章，包括：氣體的性質、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、反應系統熱力學、相平衡、電化學、統計熱力學基礎、界面現象的熱力學、化學動力學和膠體化學。書中注重闡述物理化學的基本概念與基本理論，強調基礎理論與實際應用之間的聯繫，秉承與時俱進的精神，修正與完善基礎理論並擴展其實際應用。
    通過不同章節的組合與取捨，本書可作為化學、化工、環境、生物、輕工、材料、紡織等專業不同學時（60?110）本科生的物理化學教材，也可供其他相關專業讀者參考。
    本書為上冊。
作者介紹
編者:郭子成//任傑//羅青枝|責編:徐雅妮
目錄
緒論
  0.1  物理化學課程的內容及作用
  0.2  物理化學的研究方法
  0.3  物理化學的學習方法
  0.4  物理化學中物理量的表示和運算
第1章  氣體的性質
  1.1  理想氣體狀態方程
    1.1.1  低壓氣體的經驗定律
    1.1.2  理想氣體及其狀態方程
    1.1.3  理想氣體的微觀模型
  1.2  理想氣體混合物
    1.2.1  理想氣體混合物狀態方程
    1.2.2  道爾頓定律與分壓力
    1.2.3  阿馬加（Amagat）定律
  1.3  實際氣體的行為及狀態方程
    1.3.1  實際氣體的行為
    1.3.2  范德華（van der Waals）方程
    1.3.3  維里（Virial）型方程
  1.4  實際氣體的液化過程
    1.4.1  液體的飽和蒸氣壓
    1.4.2  臨界狀態與臨界參數
    1.4.3  實際氣體的p-Vm圖及氣體的液化
    1.4.4  范德華方程式的等溫線
    1.4.5  氣體的范德華常數與臨界參數的關係
    1.4.6  對比狀態和對比狀態定律
  1.5  壓縮因子圖——實際氣體的有關計算
    1.5.1  臨界壓縮因子
    1.5.2  普遍化壓縮因子圖
    1.5.3  壓縮因子圖的應用
  本章要求
  學習思路
  思考題
  習題
第2章  熱力學第一定律
  2.1  熱力學基本概念
    2.1.1  系統和環境
    2.1.2  系統的宏觀性質
    2.1.3  狀態和狀態函數
    2.1.4  熱力學平衡態
    2.1.5  過程和途徑
  2.2  熱力學第一定律
    2.2.1  熱力學能
    2.2.2  熱和功
    2.2.3  熱力學第一定律的數學表達式
  2.3  恆容熱、恆壓熱和焓
    2.3.1  恆容熱
    2.3.2  恆壓熱和焓
    2.3.3  QV=ΔU和Qp=ΔH關係式的意義
  2.4  熱容與變溫過程熱的計算
    2.4.1  熱容

    2.4.2  變溫過程熱的計算
  2.5  熱力學第一定律對理想氣體的應用
    2.5.1  理想氣體的熱力學能與焓
    2.5.2  理想氣體恆容、恆壓過程
    2.5.3  理想氣體恆溫過程
    2.5.4  理想氣體絕熱過程（可逆過程與不可逆過程）
  2.6  節流膨脹與實際氣體
    2.6.1  節流過程
    2.6.2  節流過程的熱力學分析
    2.6.3  轉化曲線
    2.6.4  μJ-T正負號的分析*
    2.6.5  實際氣體的ΔU和ΔH*
    2.6.6  對焦耳實驗的重新思考*
  2.7  熱力學第一定律對相變化的應用
    2.7.1  相變
    2.7.2  摩爾相變焓
    2.7.3  摩爾相變焓隨溫度的變化
    2.7.4  相變化過程的焓變、熱力學能變、功和熱
  本章要求
  學習思路
  思考題
  習題
第3章  熱力學第二定律
  3.1  自發變化及其定義和不可逆變化的本質
    3.1.1  自發變化
    3.1.2  不可逆變化的本質
  3.2  卡諾循環與熱力學第二定律
    3.2.1  熱機及熱機效率
    3.2.2  卡諾循環
    3.2.3  卡諾定理
    3.2.4  熱力學第二定律的克勞修斯說法和開爾文說法
    3.2.5  卡諾定理的證明與推論和卡諾熱機效率
    3.2.6  製冷機
    3.2.7  熱泵
  3.3  熵與熱力學第二定律的熵表達
    3.3.1  熵
    3.3.2  熵的物理意義
    3.3.3  克勞修斯不等式——熱力學第二定律的數學表達式
    3.3.4  熵增加原理
  3.4  熵變的計算
    3.4.1  單純pVT變化過程熵變的計算
    3.4.2  相變過程熵變的計算
  3.5  亥姆霍茲函數和吉布斯函數
    3.5.1  亥姆霍茲函數
    3.5.2  吉布斯函數
    3.5.3  ΔA和ΔG的計算
  3.6  組成不變的封閉系統的熱力學關係式
    3.6.1  熱力學基本方程
    3.6.2  對應係數關係和吉布斯-亥姆霍茲方程
    3.6.3  麥克斯韋關係式、循環公式及其應用

  3.7  熱力學過程的方向與平衡判據
    3.7.1  三個有條件限制的判據
    3.7.2  總熵判據不能作為封閉系統自發過程的判據
    3.7.3  做功能力判據
    3.7.4  做功能力判據在變溫過程中的應用
    3.7.5  做功能力判據在變壓過程中的應用
  本章要求
  學習思路
  思考題
  習題
第4章  多組分系統熱力學
  4.1  多組分系統分類及組成表示方法
    4.1.1  多組分系統分類
    4.1.2  組成表示方法
  4.2  拉烏爾定律與亨利定律
    4.2.1  拉烏爾定律
    4.2.2  亨利定律
  4.3  偏摩爾量
    4.3.1  偏摩爾量的定義
    4.3.2  偏摩爾量加和公式
    4.3.3  偏摩爾量的測定與計算
    4.3.4  吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程
    4.3.5  同一組分各偏摩爾量間的關係
  4.4  化學勢
    4.4.1  化學勢的定義
    4.4.2  多組分單相系統的熱力學關係式
    4.4.3  化學勢的廣義表示式
    4.4.4  多組分多相系統的熱力學關係式
    4.4.5  適用於相變化和化學變化的化學勢判據
  4.5  氣體混合物中各組分的化學勢
    4.5.1  物質的標準態
    4.5.2  純理想氣體的化學勢
    4.5.3  理想氣體混合物中任一組分的化學勢
    4.5.4  純真實氣體的化學勢
    4.5.5  真實氣體混合物中任一組分的化學勢
    4.5.6  逸度與逸度因子
  4.6  理想液態混合物
    4.6.1  理想液態混合物的定義
    4.6.2  理想液態混合物中任一組分B的化學勢表示式
    4.6.3  理想液態混合物的通性
  4.7  理想稀溶液
    4.7.1  理想稀溶液的定義
    4.7.2  溶劑的化學勢
    4.7.3  溶質的化學勢
    4.7.4  分配定律
  4.8  稀溶液的依數性
    4.8.1  溶劑蒸氣壓下降
    4.8.2  凝固點下降（析出固態純溶劑）
    4.8.3  沸點升高（溶質不揮發）
    4.8.4  滲透壓

  4.9  活度及活度因子
    4.9.1  真實液態混合物中活度及活度因子
    4.9.2  真實溶液中活度及活度因子
  本章要求
  學習思路
  思考題
  習題
第5章  反應系統熱力學
  5.1  化學反應的熱效應
    5.1.1  摩爾反應焓與摩爾反應熱力學能
    5.1.2  恆壓熱效應與恆容熱效應之間的關係
    5.1.3  蓋斯定律
    5.1.4  標準摩爾反應焓
    5.1.5  標準摩爾反應焓的計算
    5.1.6  ΔrHm隨T的變化——基希霍夫公式
    5.1.7  絕熱反應最高溫度的計算
    5.1.8  離子的標準摩爾生成焓*
  5.2  化學反應的熵變
    5.2.1  熱力學第三定律
    5.2.2  規定熵與標準熵
    5.2.3  摩爾反應熵
    5.2.4  標準摩爾反應熵
  5.3  化學反應的方向與限度
    5.3.1  摩爾反應吉布斯函數
    5.3.2  反應的吉布斯函數G隨反應進度ξ的變化、方向與限度
  5.4  理想氣體化學反應的等溫方程與標準平衡常數
    5.4.1  理想氣體反應的等溫方程
    5.4.2  理想氣體反應的標準平衡常數
    5.4.3  化學反應與標準平衡常數的關係
    5.4.4  有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應
  5.5  理想氣體反應標準平衡常數的測定、計算和應用
    5.5.1  標準平衡常數的測定
    5.5.2  用熱力學方法計算標準平衡常數
    5.5.3  平衡常數與平衡組成及平衡轉化率間的相互計算
  5.6  溫度對化學平衡的影響
    5.6.1  范特霍夫方程
    5.6.2  標準平衡常數隨溫度變化的積分式
    5.6.3  估計反應的有利溫度
  5.7  壓力和組成等因素對化學平衡的影響
    5.7.1  壓力對化學平衡的影響
    5.7.2  反應物質對化學平衡的影響*
    5.7.3  惰性物質對化學平衡的影響
    5.7.4  相關反應對化學平衡的影響*
  5.8  同時反應的化學平衡*
  5.9  實際氣體反應的化學平衡*
  5.10  液態混合物和溶液中的化學平衡
    5.10.1  液態混合物中的化學平衡
    5.10.2  液態溶液中的化學平衡
  5.11  濃度標準態時理想氣體反應的平衡常數和標準熱力學函數間的關係式*
    5.11.1  濃度標準態時的化學勢

    5.11.2  標準平衡常數Kc
    5.11.3  標準熱力學函數間的關係式
    5.11.4  標準平衡常數Kc及標準摩爾反應吉布斯函數隨溫度的變化
  本章要求
  學習思路
  思考題
  習題
第6章  相平衡
  6.1  相律
    6.1.1  相律表達式
    6.1.2  相與相數
    6.1.3  物種數和組分數
    6.1.4  自由度和自由度數
    6.1.5  相律的推導
    6.1.6  關於相律的幾點說明
    6.1.7  相律應用
  6.2  單組分系統相平衡
    6.2.1  單組分系統兩相平衡——克拉佩龍方程
    6.2.2  克勞修斯-克拉佩龍方程
    6.2.3  液體壓力對其蒸氣壓的影響*
    6.2.4  單組分系統相圖
  6.3  二組分液態完全互溶系統的氣-液平衡相圖
    6.3.1  理想液態混合物的p-x圖
    6.3.2  理想液態混合物的T-x圖
    6.3.3  杠桿規則
    6.3.4  真實液態混合物的p-x圖與T-x圖
    6.3.5  柯諾瓦洛夫規則*
    6.3.6  精餾*
  6.4  二組分液態部分互溶及完全不互溶系統的氣-液-液平衡相圖
    6.4.1  部分互溶系統的液-液平衡相圖
    6.4.2  部分互溶系統的氣-液-液平衡相圖
    6.4.3  完全不互溶系統的氣-液-液平衡相圖
    6.4.4  二組分系統氣-液平衡相圖及氣-液-液平衡p-x和T-x相圖匯總
  6.5  二組分系統的液-固平衡相圖
    6.5.1  固態不互溶系統的液-固平衡相圖
    6.5.2  液-固平衡相圖的繪製方法
    6.5.3  生成化合物的固態不互溶系統液-固平衡相圖
    6.5.4  固態完全互溶系統液-固平衡相圖
    6.5.5  固態部分互溶系統液-固平衡相圖
  6.6  三組分系統的液-液平衡相圖*
    6.6.1  三組分系統相圖的坐標表示方法
    6.6.2  部分互溶的三組分系統的液-液平衡相圖
  本章要求
  學習思路
  思考題
  習題
附錄
  附錄1  國際單位制（SI）
  附錄2  基本常數
  附錄3  元素及其原子量表

  附錄4  某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係
  附錄5  某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵與摩爾定壓熱容
  附錄6  某些物質的標準摩爾燃燒焓
上冊習題參考答案
參考文獻

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