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物理化學(雙色印刷高等職業教育教材)

  • 作者：編者:戴瑩瑩//侯煒|責編:提岩//熊明燕
  • 出版社：化學工業
  • ISBN：9787122448958
  • 出版日期：2024/09/01
  • 裝幀：平裝
  • 頁數：233
人民幣：RMB 45 元      售價：元
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內容大鋼
    本書全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務，有機融入了黨的二十大精神。全書包含氣體、熱力學第一定律與第二定律、多組分系統熱力學與相平衡、化學平衡、化學動力學、電化學基礎、表面現象與膠體化學共七個模塊，弱化部分理論的闡述以及公式的推導過程等內容，突出原理的應用。
    各模塊中頗具特色的「案例導入」「車間課堂」等欄目，以企業實際生產過程的工藝流程為案例，對理論知識和生產實操進行一體化講解，打造工學結合的實用性教材。
    本書適合作為高等職業教育化學、化工、生物、製藥、環境等專業的教材，也可供從事相關工作的企業人員參考。
作者介紹
編者:戴瑩瑩//侯煒|責編:提岩//熊明燕
目錄
模塊1  氣體
  【學習目標】
  【案例導入】
  【基礎知識】
  1.1  理想氣體狀態方程
    1.1.1  壓力、體積和溫度
    1.1.2  理想氣體
  1.2  混合氣體的分壓定律與分體積定律
    1.2.1  混合氣體
    1.2.2  分壓定律
    1.2.3  分體積定律
  1.3  真實氣體與范德華方程
    1.3.1  真實氣體與理想氣體的偏差
    1.3.2  范德華方程
  1.4  液體的飽和蒸氣壓和氣體的液化
    1.4.1  液體的飽和蒸氣壓
    1.4.2  氣體的液化
    1.4.3  氣體的臨界狀態及其液化條件
  【拓展知識】
  【車間課堂】
  【要點歸納】
  【目標檢測】
模塊2  熱力學第一定律與第二定律
  【學習目標】
  【案例導入】
  【基礎知識】
  2.1  熱力學基本概念
    2.1.1  系統與環境
    2.1.2  系統的宏觀性質和狀態函數
    2.1.3  過程與途徑
  2.2  熱力學第一定律
    2.2.1  熱力學能
    2.2.2  熱與功
    2.2.3  熱力學第一定律的文字表述和數學表達式
  2.3  體積功的計算
    2.3.1  體積功的定義式
    2.3.2  幾種變化過程體積功的計算
    2.3.3  可逆變化過程體積功的計算
  2.4  熱與焓及熱容
    2.4.1  恆容熱、恆壓熱與焓
    2.4.2  各種形式的熱容
  2.5  單純pVT變化過程熱力學第一定律的應用
    2.5.1  理想氣體的單純pVT變化過程
    2.5.2  凝聚態物質的單純pVT變化過程
  2.6  相變化過程熱力學第一定律的應用
    2.6.1  相與相變化
    2.6.2  相變熱與相變焓
    2.6.3  可逆相變過程中各種能量的計算
  2.7  化學變化過程熱力學第一定律的應用
    2.7.1  化學反應中的基本概念

    2.7.2  化學反應的標準摩爾反應焓ΔrHm（T）的計算
    2.7.3  恆壓熱效應與恆容熱效應
  2.8  熱力學第二定律
    2.8.1  自發過程
    2.8.2  熱力學第二定律的表述
    2.8.3  熵的概念及物理意義
    2.8.4  克勞修斯不等式及熵判據
    2.8.5  熵變的計算
  2.9  吉布斯函數
    2.9.1  吉布斯函數的定義
    2.9.2  吉布斯函數變化值的計算
  2.10  節流膨脹與絕熱可逆膨脹
    2.10.1  節流膨脹
    2.10.2  絕熱可逆膨脹
  【拓展知識】
  【車間課堂】
  【要點歸納】
  【目標檢測】
模塊3  多組分系統熱力學與相平衡
  【學習目標】
  【案例導入】
  【基礎知識】
  3.1  相律
    3.1.1  基本概念
    3.1.2  相律數學表達式
  3.2  單組分系統
    3.2.1  水的相圖
    3.2.2  克勞修斯-克拉佩龍方程
    3.2.3  單組分系統相圖的應用
  3.3  稀溶液
    3.3.1  溶液組成的表示方法
    3.3.2  拉烏爾定律
    3.3.3  亨利定律
    3.3.4  稀溶液的依數性
  3.4  理想液態混合物
    3.4.1  理想液態混合物的氣-液平衡組成
    3.4.2  理想液態混合物壓力-組成圖
    3.4.3  理想液態混合物的沸點-組成圖
  3.5  真實液態混合物
    3.5.1  真實液態混合物與拉烏爾定律的偏差
    3.5.2  真實液態混合物的相圖
    3.5.3  杠桿規則
    3.5.4  蒸餾和精餾
  3.6  二組分液態完全不互溶系統與水蒸氣蒸餾
    3.6.1  二組分液態完全不互溶系統的特徵
    3.6.2  水蒸氣蒸餾
  3.7  分配定律和萃取
    3.7.1  分配定律
    3.7.2  萃取
  【拓展知識】

  【車間課堂】
  【要點歸納】
  【目標檢測】
模塊4  化學平衡
  【學習目標】
  【案例導入】
  【基礎知識】
  4.1  化學反應的方向和平衡條件
    4.1.1  化學平衡
    4.1.2  化學反應的方向
    4.1.3  標準摩爾反應吉布斯函數
  4.2  化學反應的等溫方程式和平衡常數
    4.2.1  化學反應等溫方程式
    4.2.2  理想氣體反應的熱力學平衡常數
    4.2.3  理想氣體反應平衡常數的不同表示方法
    4.2.4  關於標準摩爾反應吉布斯函數的計算
  4.3  有關化學平衡的計算
  4.4  各種因素對化學平衡移動的影響
    4.4.1  溫度對化學平衡的影響
    4.4.2  濃度對化學平衡的影響
    4.4.3  壓力對化學平衡的影響
    4.4.4  惰性氣體對化學平衡的影響
    4.4.5  反應物配比對化學平衡的影響
  【拓展知識】
  【車間課堂】
  【要點歸納】
  【目標檢測】
模塊5  化學動力學
  【學習目標】
  【案例導入】
  【基礎知識】
  5.1  化學反應速率
    5.1.1  化學反應速率的表示方法
    5.1.2  化學反應速率的測定
    5.1.3  基元反應與非基元反應
    5.1.4  反應的速率常數和反應級數
  5.2  簡單級數反應的動力學
    5.2.1  一級反應
    5.2.2  二級反應
  5.3  溫度對速率常數的影響
    5.3.1  阿倫尼烏斯方程
    5.3.2  表觀活化能
  5.4  催化劑與催化作用
    5.4.1  催化作用及其特徵
    5.4.2  均相催化反應
    5.4.3  多相催化反應
    5.4.4  ?催化反應
  【拓展知識】
  【車間課堂】
  【要點歸納】

  【目標檢測】
模塊6  電化學基礎
  【學習目標】
  【案例導入】
  【基礎知識】
  6.1  導電裝置、電解質溶液和法拉第定律
    6.1.1  電解池和原電池
    6.1.2  電解質溶液的導電機理
    6.1.3  法拉第定律
  6.2  電解質溶液的電導和應用
    6.2.1  電解質溶液的電導
    6.2.2  電導率與摩爾電導率
    6.2.3  離子獨立運動定律
    6.2.4  電導的測定及有關應用
  6.3  原電池
    6.3.1  原電池的組成及表示方法
    6.3.2  電池電動勢的產生
    6.3.3  可逆電池
    6.3.4  電極的種類
  6.4  能斯特方程
  6.5  電極電勢和電動勢
    6.5.1  電極電勢與標準電極電勢
    6.5.2  電池電動勢的計算
  6.6  電動勢的測定及應用
    6.6.1  電池電動勢的測定
    6.6.2  電池電動勢的應用
  6.7  電解與極化
    6.7.1  分解電壓
    6.7.2  極化作用和超電勢
    6.7.3  電解時的電極反應
  【拓展知識】
  【車間課堂】
  【要點歸納】
  【目標檢測】
模塊7  表面現象與膠體化學
  【學習目標】
  【案例導入】
  【基礎知識】
  7.1  物質的表面張力與表面吉布斯函數
    7.1.1  分散度和比表面
    7.1.2  表面張力
    7.1.3  表面吉布斯函數
  7.2  液體的表面現象
    7.2.1  彎曲液面下的附加壓力
    7.2.2  彎曲液面的蒸氣壓
    7.2.3  亞穩狀態
  7.3  液體和固體的表面吸附
    7.3.1  吸附
    7.3.2  溶液表面層吸附現象
    7.3.3  固體表面對氣體分子的吸附

  7.4  分散系統分類與膠體的性質
    7.4.1  分散系統的分類及其主要特徵
    7.4.2  溶膠的性質
    7.4.3  溶膠的穩定性和聚沉
  【拓展知識】
  【車間課堂】
  【要點歸納】
  【目標檢測】
附錄
  附錄一  國際單位制（SI）
  附錄二  基本常數
  附錄三  某些氣體的摩爾恆壓熱容與溫度的關係
  附錄四  常用物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及標準摩爾恆壓熱容（298K）
  附錄五  常用有機化合物的標準摩爾燃燒焓（298K）
  附錄六  在298K和標準壓力（p=100kPa）下一些電極的標準（氫標還原）電極電勢
參考文獻

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