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基礎化學(第4版普通高等教育十一五國家級規劃教材)

  • 作者：編者:謝吉民|責編:趙曉霞//李麗嬌
  • 出版社：科學
  • ISBN：9787030641267
  • 出版日期：2023/12/01
  • 裝幀：平裝
  • 頁數：248
人民幣：RMB 59 元      售價：元
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內容大鋼
    本書保持了第三版教材簡明、實用的特點，注重「加強基礎，趨向前沿，反映現代，注意交叉」的課程建設理念，根據醫學及相關專業本科生的培養目標和要求修訂而成，在第三版的基礎上結合教學內容新增了數字化教學資源（微課視頻、思政內容、知識拓展、動畫演示、實驗視頻及自測題等）。
    全書共14章，內容包括緒論、溶液化學（溶液、電解質溶液與離子平衡、緩衝溶液、乳狀液和膠體）、化學反應原理（化學熱力學基礎、化學動力學基礎、氧化還原與電極電勢）、物質結構（原子結構和元素周期表、共價鍵和分子間作用力、配位化合物）、常用分析測試技術（滴定分析、常用儀器分析方法簡介）、化學元素與人類健康等。
    本書可供高等醫學院校醫藥類本科生使用，也可供醫學檢驗技術、醫學影像學、護理學、醫療保險、製藥工程、園林園藝、食品科學與工程、環境科學與工程、生物技術等專業本科生使用，繼續教育相關專業學生也可參考使用。
作者介紹
編者:謝吉民|責編:趙曉霞//李麗嬌
目錄
第四版前言
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第1章  緒論
  1.1  化學研究的對象和目的
  1.2  化學與醫學的關係
  1.3  基礎化學的內容和學習方法
  1.4  數字的科學表達
  1.5  有效數字的運算規則
  習題
第2章  溶液
  2.1  溶液組成標度的表示方法
    2.1.1  物質的量
    2.1.2  物質的量濃度
    2.1.3  質量濃度
    2.1.4  質量摩爾濃度和摩爾分數
    2.1.5  質量分數和體積分數
  2.2  稀溶液的依數性
    2.2.1  溶液的蒸氣壓下降
    2.2.2  溶液的沸點升高與凝固點降低
    2.2.3  溶液的滲透壓
    2.2.4  滲透壓在醫學上的意義
  習題
第3章  電解質溶液與離子平衡
  3.1  強電解質溶液理論
    3.1.1  離子氛
    3.1.2  活度和活度係數
    3.1.3  離子強度
  3.2  酸鹼質子理論
    3.2.1  酸鹼的定義
    3.2.2  酸鹼反應的實質
    3.2.3  酸鹼強度
  3.3  水溶液中的質子轉移平衡及有關計算
    3.3.1  水的質子自遞作用和溶液的pH
    3.3.2  酸鹼在水溶液中的質子轉移平衡
    3.3.3  酸鹼溶液pH計算
  3.4  沉澱溶解平衡
    3.4.1  溶度積
    3.4.2  沉澱的生成
    3.4.3  分步沉澱和沉澱的轉化
    3.4.4  沉澱的溶解
  習題
第4章  緩衝溶液
  4.1  緩衝溶液的基本概念
    4.1.1  緩衝溶液及其作用原理
    4.1.2  緩衝溶液的組成
  4.2  緩衝溶液pH的計算
    4.2.1  Henderson-Hasselbalch方程
    4.2.2  計算緩衝溶液pH

    4.2.3  緩衝溶液pH計算公式的校正
  4.3  緩衝容量
    4.3.1  緩衝容量的定義
    4.3.2  影響緩衝容量的因素
  4.4  緩衝溶液的配製
    4.4.1  緩衝溶液的配製方法
    4.4.2  常用緩衝溶液
  4.5  緩衝溶液在醫學上的意義
  習題
第5章  化學熱力學基礎
  5.1  基本概念和術語
    5.1.1  體系和環境
    5.1.2  狀態、狀態函數和過程
    5.1.3  熱和功
    5.1.4  化學反應進度
  5.2  化學反應熱效應
    5.2.1  熱力學能和焓
    5.2.2  熱力學第一定律
    5.2.3  化學反應熱
    5.2.4  熱化學方程式
    5.2.5  Hess定律
    5.2.6  標準摩爾生成焓
    5.2.7  標準摩爾燃燒焓
  5.3  化學反應的方向和限度
    5.3.1  自發過程
    5.3.2  熵
    5.3.3  Gibbs自由能
    5.3.4  自發過程的Gibbs自由能判據
    5.3.5  化學反應的自由能變計算
  5.4  化學平衡
    5.4.1  化學平衡與標準平衡常數
    5.4.2  標準平衡常數的計算
    5.4.3  化學平衡的移動
  習題
第6章  化學動力學基礎
  6.1  化學反應速率
  6.2  影響化學反應速率的內在因素——活化能
    6.2.1  有效碰撞理論與活化能
    6.2.2  過渡狀態理論簡介
  6.3  濃度對化學反應速率的影響
    6.3.1  基元反應和複雜反應
    6.3.2  質量作用定律
    6.3.3  反應級數
    6.3.4  具有簡單級數反應的特徵
  6.4  溫度對化學反應速率的影響
    6.4.1  van't Hoff規則
    6.4.2  Arrhenius方程式
  6.5  催化劑對化學反應速率的影響
    6.5.1  催化劑與催化作用
    6.5.2  生物催化劑——?

  習題
第7章  氧化還原與電極電勢
  7.1  氧化還原的基本概念
    7.1.1  氧化數
    7.1.2  氧化還原反應的再認識
  7.2  原電池與電極電勢
    7.2.1  原電池
    7.2.2  原電池的組成及其表示
    7.2.3  常見電極的類型
    7.2.4  電極電勢
    7.2.5  標準電極電勢
  7.3  影響電極電勢的因素
    7.3.1  Nernst方程
    7.3.2  Nernst方程計算示例
  7.4  電極電勢和電池電動勢的應用
    7.4.1  比較氧化劑或還原劑的強弱
    7.4.2  判斷氧化還原反應進行的方向
    7.4.3  判斷氧化還原反應進行的限度
  習題
第8章  原子結構和元素周期表
  8.1  氫原子光譜
    8.1.1  原子結構的認識史
    8.1.2  原子光譜
  8.2  原子核外電子運動的特徵
    8.2.1  玻爾理論
    8.2.2  電子的波粒二象性
    8.2.3  不確定原理
    8.2.4  薛定諤方程
  8.3  核外電子運動狀態的描述
    8.3.1  波函數和原子軌道
    8.3.2  量子數及其物理意義
    8.3.3  概率密度和電子雲
    8.3.4  原子軌道的圖形
  8.4  多電子原子的核外電子排布
    8.4.1  多電子原子的能級
    8.4.2  核外電子的排布規律
  8.5  元素周期表和元素周期律
    8.5.1  核外電子排布與元素周期表
    8.5.2  元素性質的周期變化規律
  習題
第9章  共價鍵和分子間作用力
  9.1  共價鍵理論
    9.1.1  現代價鍵理論
    9.1.2  鍵參數
    9.1.3  價層電子對互斥理論
    9.1.4  雜化軌道理論
    9.1.5  分子軌道理論簡介
  9.2  分子間的作用力
    9.2.1  分子的極性
    9.2.2  范德華力

    9.2.3  氫鍵
  習題
第10章  配位化合物
  10.1  配合物的基本概念
    10.1.1  配合物的定義
    10.1.2  配合物的組成
    10.1.3  配合物的命名
    10.1.4  配合物的幾何異構現象
  10.2  配合物的化學鍵理論
    10.2.1  配合物的價鍵理論
    10.2.2  配合物的晶體場理論
  10.3  配位平衡
    10.3.1  配離子的穩定常數
    10.3.2  配位平衡的移動
  10.4  螯合物
    10.4.1  螯合物的結構特點
    10.4.2  影響螯合物穩定性的因素
  習題
第11章  乳狀液和膠體
  11.1  乳狀液
    11.1.1  表面張力
    11.1.2  表面活性劑
    11.1.3  乳化作用
  11.2  溶膠
    11.2.1  溶膠的性質
    11.2.2  膠團的結構
    11.2.3  溶膠的穩定性和聚沉
  11.3  大分子溶液與凝膠
    11.3.1  大分子溶液
    11.3.2  凝膠
  習題
第12章  滴定分析
  12.1  滴定分析概述
    12.1.1  滴定分析的基本概念
    12.1.2  滴定分析的操作程序
    12.1.3  滴定分析的計算
    12.1.4  滴定分析結果的誤差
  12.2  酸鹼滴定法
    12.2.1  酸鹼指示劑
    12.2.2  強鹼滴定強酸
    12.2.3  強鹼滴定一元弱酸（強酸滴定一元弱鹼）
    12.2.4  多元酸和多元鹼的滴定
    12.2.5  酸鹼滴定法的應用
  12.3  氧化還原滴定法
    12.3.1  概述
    12.3.2  高錳酸鉀法
  12.4  配位滴定法
    12.4.1  EDTA配位滴定的基本原理
    12.4.2  EDTA配位滴定應用示例——水的總硬度測定
  習題

第13章  常用儀器分析方法簡介
  13.1  電勢分析法
    13.1.1  電勢法測定溶液的pH
    13.1.2  離子選擇性電極
  13.2  紫外-可見分光光度法
    13.2.1  光度分析的基本原理
    13.2.2  紫外-可見分光光度計
    13.2.3  分光光度法的測定方法及條件選擇
  13.3  色譜分析法
    13.3.1  色譜分析的基本概念
    13.3.2  色譜分析的基本原理
    13.3.3  氣相色譜法和高效液相色譜法
  習題
第14章  化學元素與人類健康
  14.1  生命元素
  14.2  生物利用化學元素的規則
  14.3  生命元素的功能
    14.3.1  生物配體和生物金屬配合物
    14.3.2  必需宏量元素的功能
    14.3.3  必需微量元素的一些功能
  14.4  有毒有害元素
    14.4.1  常見的有毒有害元素
    14.4.2  生命元素過量時的毒害
  14.5  化學元素的致癌與抗癌作用
    14.5.1  化學元素的致癌作用
    14.5.2  化學元素的抗癌作用
主要參考文獻
附錄
  附錄Ⅰ  常用物理常量
  附錄Ⅱ  弱電解質在水中的解離常數
  附錄Ⅲ  一些難溶化合物的溶度積（298K）
  附錄Ⅳ  一些物質的基本熱力學數據
  附錄Ⅴ  標準電極電勢表（298K）
  附錄Ⅵ  配合物的穩定常數

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