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物理化學

  • 作者：編者:尹桂麗|責編:陸世立
  • 出版社：北京理工大學
  • ISBN：9787576330625
  • 出版日期：2023/10/01
  • 裝幀：平裝
  • 頁數：247
人民幣：RMB 90 元      售價：元
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內容大鋼
    本書是針對高等院校材料類專業的少學時本科教學需要編寫的，重點闡述了物理化學的基本原理、方法及其在材料領域的應用，突出材料類專業教材的特色。在每一節的開頭採用「核心內容」提示的形式提綱挈領地列出該節的內容提要，便於學生清晰地掌握主要內容，在部分章節後面以「拓展閱讀」的形式插入與書中內容相關聯的課外閱讀知識，擴大學生的視野。
    全書共9章，包括緒論、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡、多相平衡、表面物理化學、電化學及化學反應動力學基礎。
    本書可作為高等院校材料、能源、食品、生物等相關專業的本科教材，也可供相關工程技術人員參考。
作者介紹
編者:尹桂麗|責編:陸世立
目錄
緒論
  0.1  物理化學的研究對象、目的及內容
  0.2  物理化學的研究方法
  0.3  物理化學的學習方法
第1章  熱力學第一定律
  1.1  熱力學的研究對象、方法和局限性
  1.2  熱力學的幾個基本概念
    1.2.1  系統和環境
    1.2.2  狀態和狀態函數
    1.2.3  過程和途徑
    1.2.4  熱力學平衡
  1.3  熱力學第一定律
    1.3.1  熱和功
    1.3.2  熱力學能（內能）
    1.3.3  熱力學第一定律的文字敘述
    1.3.4  熱力學第一定律的數學表達式
  1.4  體積功的計算、可逆過程
  1.5  焓和熱容
    1.5.1  定容熱
    1.5.2  定壓熱
    1.5.3  焓
    1.5.4  熱容
  1.6  熱力學第一定律對理想氣體的應用
    1.6.1  理想氣體的熱力學能和焓
    1.6.2  熱力學第一定律對理想氣體簡單狀態變化過程的應用
    1.6.3  熱力學第一定律對相變過程的應用
  1.7  熱力學第一定律對化學反應的應用
    1.7.1  化學反應熱效應
    1.7.2  反應進度
  1.8  生成焓及燃燒焓
    1.8.1  蓋斯定律
    1.8.2  標準摩爾生成焓
    1.8.3  標準摩爾燃燒焓
  1.9  反應熱與溫度的關係——基爾霍夫方程
  思考題
  習題
第2章  熱力學第二定律
  2.1  熱力學第二定律的經典表述
    2.1.1  自發過程及特徵
    2.1.2  熱力學第二定律的經典表述
  2.2  熵函數
    2.2.1  卡諾循環與卡諾定理
    2.2.2  可逆過程的熱溫商與熵函數
    2.2.3  不可逆過程的熱溫商與熵函數
    2.2.4  克勞修斯不等式和熵增原理
    2.2.5  熵的本質及規定熵
  2.3  熵變的計算
    2.3.1  簡單狀態變化過程的熵變
    2.3.2  相變的熵變
    2.3.3  化學反應的熵變

  2.4  亥姆霍茲函數與吉布斯函數
  2.5  熱力學函數問的關係式
  2.6  △4和△G的計算
  2.7  △G隨溫度丁的變化
  思考題
  習題
第3章  多組分系統熱力學
  3.1  溶液組成的表示方法
  3.2  偏摩爾量
    3.2.1  偏摩爾量的定義
    3.2.2  偏摩爾量的加和公式
  3.3  拉烏爾定律和亨利定律
    3.3.1  拉烏爾定律
    3.3.2  亨利定律
    3.3.3  拉烏爾定律與亨利定律的比較
  3.4  理想液態混合物的化學勢與性質
    3.4.1  理想液態混合物中任一組分的化學勢
    3.4.2  理想液態混合物的性質
  3.5  理想溶液的化學勢與依數性
    3.5.1  理想溶液中組分的化學勢
    3.5.2  稀溶液的依數性
  3.6  實際溶液中組分的化學勢
    3.6.1  活度的概念
    3.6.2  實際溶液中組分的化學勢及活度
  思考題
  習題
第4章  化學平衡
  4.1  化學反應的方向與限度
  4.2  化學反應的標準平衡常數和定溫方程
    4.2.1  化學反應的標準平衡常數
    4.2.2  化學反應的定溫方程
    4.2.3  理想氣體的經驗平衡常數
  4.3  復相化學平衡
    4.3.1  凝聚相純物質與理想氣體反應的化學平衡
    4.3.2  分解壓
  4.4  標準平衡常數和平衡組成的計算
    4.4.1  標準平衡常數的計算
    4.4.2  平衡轉化率的計算
  4.5  各種因素對化學平衡的影響
    4.5.1  溫度對化學平衡的影響
    4.5.2  壓強對化學平衡的影響
    4.5.3  惰性氣體對化學平衡的影響
  思考題
  習題
第5章  多相平衡
  5.1  相律
    5.1.1  相平衡的基本概念
    5.1.2  相律的推導
  5.2  單元系統的相平衡
    5.2.1  克勞修斯一克拉佩龍方程

    5.2.2  一般物質的相圖
    5.2.3  水的相圖
  5.3  二元系統的相平衡
    5.3.1  雙液系統
    5.3.2  固液系統
  5.4  三元系統的相平衡
    5.4.1  三元系統的組成
    5.4.2  二鹽一水系統
  思考題
  習題
第6章  表面物理化學
  6.1  表面張力及表面吉布斯自由能
    6.1.1  表面張力
    6.1.2  熱力學公式
    6.1.3  影響表面張力的主要因素
  6.2  彎曲表面上的附加壓強和蒸氣壓
    6.2.1  彎曲表面上的附加壓強
    6.2.2  彎曲表面上的蒸氣壓——開爾文公式
  6.3  固體表面吸附
    6.3.1  物理吸附與化學吸附
    6.3.2  朗繆爾單分子層吸附及吸附等溫式
    6.3.3  BET理論
  6.4  固-液界面
    6.4.1  沾濕過程
    6.4.2  浸濕過程
    6.4.3  鋪展過程
    6.4.4  接觸角與潤濕方程
  6.5  表面活性劑及其作用
    6.5.1  表面活性劑的分類
    6.5.2  表面活性劑的基本性質
    6.5.3  表面活性劑的HLB
    6.5.4  表面活性劑的應用
  思考題
  習題
第7章  電化學
  7.1  電化學基本原理
    7.1.1  電化學定義及研究內容
    7.1.2  電化學應用的廣泛性
    7.1.3  電化學裝置
    7.1.4  法拉第定律
    7.1.5  電解質溶液的電導
    7.1.6  電導率和摩爾電導率隨濃度的變化
    7.1.7  強電解質的活度和活度係數
  7.2  電池及電化學電動勢
    7.2.1  可妤由.油
    7.2.2  可逆電池熱力學
    7.2.3  電池電動勢的產生
    7.2.4  實用化學電池
  7.3  電化學測試體系
    7.3.1  三電極體系

    7.3.2  工作電極和輔助電極
    7.3.3  參比電極
  7.4  常用的電化學測試方法
    7.4.1  循環伏安法
    7.4.2  恆流充放電法
    7.4.3  電化學交流阻抗法
  思考題
  習題
第8章  化學反應動力學基礎
  8.1  基本概念
    8.1.1  反應速率
    8.1.2  基元反應及反應分子數
    8.1.3  基元反應的速率方程——質量作用定律
    8.1.4  反應級數
  8.2  具有簡單級數的化學反應
    8.2.1  零級反應
    8.2.2  一級反應
    8.2.3  二級反應
    8.2.4  三級反應
    8.2.5  n級反應
    8.2.6  反應級數的測定法
  8.3  幾種典型的複雜反應
    8.3.1  對峙反應
    8.3.2  平行反應
    8.3.3  連續反應
  8.4  複合反應的近似處理方法
    8.4.1  穩態近似法
    8.4.2  平衡態近似法
  8.5  溫度對反應速率的影響
    8.5.1  阿倫尼烏斯方程
    8.5.2  反應速率與溫度關係的幾種類型
    8.5.3  反應速率與活化能之間的關係
  8.6  反應速率理論和反應機理簡介
    8.6.1  碰撞理論
    8.6.2  活化絡合物理論
    8.6.3  活化能與反應速率
  8.7  催化劑對反應速率的影響
  思考題
  習題
附錄
  附錄Ⅰ  某些物質的摩爾熱容、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數及標準摩爾熵
  附錄Ⅱ  某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（298K）
  附錄Ⅲ  不同能量單位的換算關係
  附錄Ⅳ  元素的相對原子質量表
參考文獻

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