無機化學(高等學校十三五規劃教材)

作者：編者:程清蓉|責編:宋林青
出版社：化學工業
ISBN：9787122372956

出版日期：2020/10/01
裝幀：平裝
頁數：431

人民幣：RMB 62 元售價：元

內容大鋼

《無機化學》充分考慮中學和大學的化學知識銜接以及工科類專業的化學學習要求，在保證學科系統性的前提下，盡可能少而精和簡明扼要。全書共16章，先介紹了化學反應基礎知識（含氣體性質）、化學反應的方向、限度和反應速率，然後按酸鹼平衡、沉澱-溶解平衡、氧化還原反應及電化學基礎、原子結構、分子結構、配位化合物、主族金屬元素、非金屬元素、過渡元素、常見離子的分離和鑒定安排內容，每章后均有思考題和習題，方便學生檢查學習效果。
《無機化學》可作為高等院校化學、化工、製藥、環境、材料、生物、輕工、食品等專業本科生的教材，也可供化學工作者參考。

作者介紹

編者:程清蓉|責編:宋林青

第1章  化學反應基礎知識
  1.1  基本概念和術語
    1.1.1  原子量和分子量
    1.1.2  物質的量及單位
    1.1.3  摩爾質量和摩爾體積
  1.2  氣體
    1.2.1  理想氣體狀態方程
    1.2.2  理想氣體混合物
  1.3  溶液
    1.3.1  溶液濃度的表示方法
    1.3.2  物質的溶解度
  思考題
  習題
第2章  化學反應的方向
  2.1  化學反應方向的焓變判據
    2.1.1  熱力學中常用的術語
    2.1.2  熱力學第一定律
    2.1.3  常見化學反應的過程
    2.1.4  化學反應熱效應
    2.1.5  熱效應的計算
    2.1.6  焓變對化學反應方向的影響
  2.2  化學反應方向的熵變判據
    2.2.1  熵及熵的性質
    2.2.2  熵變對化學反應方向的影響
  2.3  化學反應方向的吉布斯自由能變判據
    2.3.1  吉布斯自由能
    2.3.2  吉布斯自由能變對化學反應方向的影響
  思考題
  習題
第3章  化學反應的限度
  3.1  化學平衡狀態
    3.1.1  可逆反應與化學平衡
    3.1.2  化學平衡常數
  3.2  化學反應方向判據
    3.2.1  摩爾反應吉布斯自由能與標準平衡常數的關係
    3.2.2  非平衡狀態（non-equilibriumstate）化學反應的方向
  3.3  化學平衡的移動
    3.3.1  濃度對化學平衡的影響
    3.3.2  壓力對化學平衡的影響
    3.3.3  溫度對化學平衡的影響
    3.3.4  呂·查德理原理
  思考題
  習題
第4章  化學反應速率
  4.1  反應速率的定義
    4.1.1  平均速率
    4.1.2  瞬時速率
  4.2  反應速率與反應物濃度的關係
    4.2.1  速率方程
    4.2.2  動力學方程

  4.3  反應速率理論簡介
    4.3.1  基本概念和術語
    4.3.2  碰撞理論
    4.3.3  過渡態理論
  4.4  影響化學反應速率的因素
    4.4.1  溫度對化學反應速率的影響
    4.4.2  催化劑對化學反應速率的影響
  思考題
  習題
第5章  酸鹼平衡
  5.1  電解質溶液
    5.1.1  強電解質溶液
    5.1.2  弱電解質溶液
  5.2  酸鹼理論
    5.2.1  酸鹼理論的發展
    5.2.2  酸鹼質子理論
  5.3  水溶液的酸鹼平衡
    5.3.1  水的離子積
    5.3.2  水溶液中的酸鹼性和pH值
    5.3.3  弱酸、弱鹼的離解平衡（dissociation equilibrium）
  5.4  酸鹼溶液pH值的計算
    5.4.1  一元弱酸、弱鹼水溶液中的有關計算
    5.4.2  多元弱酸、弱鹼的水溶液中的有關計算
    5.4.3  兩性物質的離解平衡
  5.5  緩衝溶液
    5.5.1  同離子效應
    5.5.2  緩衝溶液的組成及緩衝作用
    5.5.3  緩衝溶液pH值的計算
    5.5.4  緩衝溶液的緩衝容量和緩衝範圍
    5.5.5  緩衝溶液的選擇和配製
  思考題
  習題
第6章  沉澱-溶解平衡
  6.1  溶度積原理
    6.1.1  溶度積
    6.1.2  溶度積與溶解度
  6.2  沉澱溶解平衡的移動
    6.2.1  同離子效應
    6.2.2  鹽效應
    6.2.3  酸效應
    6.2.4  配合效應
  6.3  溶度積規則及應用
    6.3.1  溶度積規則
    6.3.2  沉澱生成
    6.3.3  沉澱溶解
    6.3.4  分步沉澱
    6.3.5  沉澱的轉化
  思考題
  習題
第7章  氧化還原反應及電化學基礎

  7.1  氧化還原反應的基本概念
    7.1.1  氧化數
    7.1.2  氧化還原反應
    7.1.3  氧化還原反應方程式配平
  7.2  原電池
    7.2.1  原電池組成和原電池符號
    7.2.2  電極類型
    7.2.3  電池電動勢
    7.2.4  電池電動勢與電池反應吉布斯自由能的關係
    7.2.5  標準電動勢與電池反應平衡常數
  7.3  電極電勢
    7.3.1  電極電勢的產生
    7.3.2  標準電極電勢
    7.3.3  標準電極電勢計算
  7.4  影響電極電勢的因素
    7.4.1  能斯特（Nernst）方程
    7.4.2  濃度對電極電勢的影響
    7.4.3  酸度對電極電勢的影響
  7.5  電極電勢及電池電動勢的應用
    7.5.1  電極電勢應用
    7.5.2  電池電動勢應用
  7.6  元素電勢圖
  7.7  水的電勢-pH圖
  思考題
  習題
第8章  原子結構
  8.1  原子的玻爾模型
    8.1.1  經典物理學局限性
    8.1.2  氫原子光譜
    8.1.3  氫原子的玻爾模型
  8.2  原子的量子力學模型
    8.2.1  微觀粒子的波粒二象性
    8.2.2  微觀粒子測不準關係
    8.2.3  波函數和薛定諤方程
    8.2.4  原子核外電子運動狀態
    8.2.5  波函數和電子雲的空間圖形
  8.3  多電子結構和元素周期律
    8.3.1  屏蔽效應和鑽穿效應
    8.3.2  鮑林近似能級圖
    8.3.3  多電子原子的核外電子排布規律
    8.3.4  原子核外電子排布與元素周期律
  8.4  主要原子參數及其變化規律
    8.4.1  原子半徑
    8.4.2  電離能
    8.4.3  電子親和能
    8.4.4  電負性
  思考題
  習題
第9章  分子結構
  9.1  離子鍵理論

    9.1.1  離子鍵的形成
    9.1.2  離子的特徵
    9.1.3  離子晶體
    9.1.4  離子極化作用
  9.2  共價鍵理論
    9.2.1  價鍵理論
    9.2.2  雜化軌道理論
    9.2.3  價電子對互斥理論
    9.2.4  分子軌道理論
    9.2.5  原子晶體
  9.3  金屬鍵理論
    9.3.1  改性共價鍵理論
    9.3.2  金屬能帶理論
    9.3.3  金屬晶體
  9.4  分子間作用力
    9.4.1  分子的極性與變形性
    9.4.2  分子間作用力
    9.4.3  氫鍵
    9.4.4  分子晶體
  思考題
  習題
第10章  配位化合物
  10.1  基本概念
    10.1.1  配合物的組成
    10.1.2  配合物的命名
    10.1.3  螯合物
    10.1.4  新型配合物
  10.2  配合物的空間構型和磁性
    10.2.1  配合物的空間構型
    10.2.2  配合物的磁性
  10.3  配合物的化學鍵理論
    10.3.1  價鍵理論
    10.3.2  晶體場理論
  10.4  配合物的穩定性
    10.4.1  配位平衡和平衡常數
    10.4.2  影響配位化合物穩定性的因素
    10.4.3  配位平衡的移動
  10.5  配合物的應用
    10.5.1  在分析化學中的應用
    10.5.2  在工業生產中的應用
    10.5.3  在生命科學中的作用
    10.5.4  與生物化學的關係
  思考題
  習題
第11章  主族金屬元素（一）
  11.1  s區元素概述
  11.2  鹼金屬
    11.2.1  鹼金屬單質的物理化學性質
    11.2.2  鹼金屬的氫化物
    11.2.3  鹼金屬的氧化物

    11.2.4  鹼金屬的氫氧化物
    11.2.5  鹼金屬重要鹽類的性質
    11.2.6  鹼金屬配位化合物
  11.3  鹼土金屬
    11.3.1  鹼土金屬單質的物理化學性質
    11.3.2  鹼土金屬的氫化物
    11.3.3  鹼土金屬的氧化物
    11.3.4  鹼土金屬的氫氧化物
    11.3.5  鹼土金屬的鹽類
    11.3.6  鹼土金屬配位化合物
  11.4  鋰、鈹的特殊性
    11.4.1  對角線規則
    11.4.2  鋰的特殊性及鋰、鎂的相似性
    11.4.3  鈹的特殊性及鈹、鋁的相似性
  11.5  鹼金屬和鹼土金屬的生物效應
    11.5.1  鹼金屬的生物效應
    11.5.2  鹼土金屬的生物效應
  思考題
  習題
第12章  主族金屬元素（二）
  12.1  p區元素概述
  12.2  鋁
    12.2.1  鋁的物理化學性質
    12.2.2  氧化鋁和氫氧化鋁
    12.2.3  鋁鹽
  12.3  錫、鉛
    12.3.1  錫和鉛的物理化學性質
    12.3.2  錫和鉛的氧化物和氫氧化物
    12.3.3  錫和鉛的化合物
    12.3.4  Sn（Ⅱ）的還原性和Pb（Ⅳ）的氧化性
  12.4  砷、銻、鉍
    12.4.1  砷、銻、鉍的物理化學性質
    12.4.2  砷、銻、鉍的氧化物和氧化物的水合物
    12.4.3  砷、銻、鉍的化合物
  思考題
  習題
第13章  非金屬元素
  13.1  概述
    13.1.1  單質
    13.1.2  化合物
  13.2  鹵素
    13.2.1  鹵素單質的物理化學性質
    13.2.2  鹵化氫和氫鹵酸
    13.2.3  鹵化物、鹵素互化物和多鹵化物
    13.2.4  鹵素的氧化物、含氧酸和鹽
    13.2.5  擬鹵素
  13.3  氧族元素
    13.3.1  氧族元素的通性
    13.3.2  氧和臭氧
    13.3.3  硫及其化合物

    13.3.4  硒、碲及其化合物
  13.4  氮族元素
    13.4.1  氮及其化合物
    13.4.2  磷及其化合物
  13.5  碳、硅、硼
    13.5.1  碳、硅、硼的物理化學性質
    13.5.2  碳的氧化物、含氧酸和鹽
    13.5.3  硅的氧化物、含氧酸和鹽
    13.5.4  硼的氧化物、氫化物、含氧酸和鹽
  13.6  氫和稀有氣體
    13.6.1  氫
    13.6.2  稀有氣體
  思考題
  習題
第14章  過渡元素（一）
  14.1  過渡元素概述
  14.2  鈦副族
    14.2.1  鈦的物理、化學性質
    14.2.2  鈦的氧化物和鈦酸鹽
    14.2.3  鈦的鹵化物
    14.2.4  鋯和鉿的重要化合物
  14.3  釩副族
    14.3.1  釩族元素的物理化學性質
    14.3.2  釩族元素的重要化合物
  14.4  鉻副族
    14.4.1  鉻的物理化學性質
    14.4.2  鉻（Ⅲ）的化合物
    14.4.3  Cr（Ⅵ）化合物
    14.4.4  鉬和鎢的重要化合物
  14.5  錳副族
    14.5.1  錳的物理化學性質
    14.5.2  Mn（Ⅱ）的化合物
    14.5.3  Mn（Ⅳ）的化合物
    14.5.4  Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅶ）的化合物
    14.5.5  ?和錸的重要化合物
  14.6  鐵系元素
    14.6.1  鐵系元素單質的物理化學性質
    14.6.2  鐵系元素的氧化物和氫氧化物
    14.6.3  鐵鹽、鈷鹽和鎳鹽
    14.6.4  鐵系元素的配合物
  14.7  鉑系元素
    14.7.1  鉑系元素單質的重要物理化學性質
    14.7.2  鉑系元素的重要化合物
  14.8  稀土元素和鑭系元素
  14.9  錒系元素簡介
  思考題
  習題
第15章  過渡元素（二）
  15.1  銅副族元素
    15.1.1  銅副族元素單質的物理化學性質

    15.1.2  銅副族元素的氧化物和氫氧化物
    15.1.3  銅副族元素的化合物
    15.1.4  銅副族元素的配合物
    15.1.5  銅（Ⅰ）與銅（Ⅱ）的相互轉化
  15.2  鋅副族元素
    15.2.1  鋅副族元素單質的物理化學性質
    15.2.2  鋅副族元素的氧化物和氫氧化物
    15.2.3  鋅副族元素的化合物
  思考題
  習題
第16章  常見離子的分離和鑒定
  16.1  離子的分離和鑒定概述
    16.1.1  鑒定反應和鑒定反應的條件
    16.1.2  鑒定反應的靈敏度和選擇性
    16.1.3  空白試驗和對照試驗
    16.1.4  離子分別鑒定和混合離子分離鑒定
  16.2  常見陽離子的分離和鑒定
    16.2.1  陽離子與常用試劑的反應
    16.2.2  陽離子混合物的分離鑒定方法
  16.3  常見陰離子的分離和鑒定
    16.3.1  陰離子的初步檢驗
    16.3.2  陰離子的鑒定
  思考題
  習題
附錄
  附錄1  常用物理量、單位和符號
  附錄2  國際單位制（SI）
  附錄3  一些基本的物理常數
  附錄4  一些物質的標準熱力學數據（298.15K，100kPa）
  附錄5  一些有機物的標準摩爾燃燒焓ΔcHm
  附錄6  弱酸弱鹼在水中的解離常數（298.15K）
  附錄7  常用緩衝溶液的配製及pH範圍
  附錄8  難溶電解質的溶度積（298K）
  附錄9  標準電極電勢（298.15K）
  附錄10  一些弱電解質、難溶物和配離子標準電極電勢（298.15K）
  附錄11  元素原子參數
  附錄12  鮑林（Pauling）離子半徑
  附錄13  某些鍵的鍵能和鍵長
  附錄14  一些配離子的穩定常數（298K）
參考文獻
元素周期表

同類熱銷排行榜

最近瀏覽的商品

無機化學(高等學校十三五規劃教材)