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無機及分析化學(高等學校十三五規劃教材)

  • 作者：編者:張玲
  • 出版社：化學工業
  • ISBN：9787122346698
  • 出版日期：2019/10/01
  • 裝幀：平裝
  • 頁數：281
人民幣：RMB 49.8 元      售價：元
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內容大鋼
    《無機及分析化學》是高等學校「十三五」規劃教材，全書共分14章，包括氣體、化學熱力學初步與化學平衡、定量分析化學導論、電離平衡及酸鹼滴定、沉澱溶解平衡和沉澱滴定及重量分析法、氧化還原反應及氧化還原滴定、原子結構、分子結構、配位反應及配位滴定、氫及稀有氣體、s區元素、p區元素、d區元素、f區元素等內容。本書注重基礎知識，秉持精選原則。在充分體現兩個二級學科(無機化學和分析化學)特色的同時，注重將這兩個學科的知識充分融合，避免重複。書中對例題和習題的選擇注重結合實際，還在部分章節後面加入了拓展閱讀材料，以增強學生的學習興趣。
    《無機及分析化學》的特色是體現了無機化學與分析化學的緊密聯繫，具有較好的科學性、整體性和系統性。部分習題附有答案，以二維碼形式呈現。
    《無機及分析化學》可作為高等院校環境、地理、生物、水利等專業學生的教材。
作者介紹
編者:張玲
目錄
第1章  氣體
  1.1  理想氣體狀態方程
  1.2  氣體分壓定律
    1.2.1  分體積、體積分數與摩爾分數
    1.2.2  分壓定律
    1.2.3  分壓定律的應用
  1.3  氣體擴散定律
  *1.4  真實氣體狀態方程
  閱讀材料：物質狀態
  習題
第2章  化學熱力學初步與化學平衡
  2.1  基本概念
    2.1.1  體系與環境
    2.1.2  狀態與狀態函數
    2.1.3  體系的性質
  2.2  熱力學第一定律和熱化學
    2.2.1  熱力學第一定律
    2.2.2  焓(H)
    2.2.3  熱化學
  2.3  化學反應的方向
    2.3.1  反應的自發性
    2.3.2  混亂度和熵
    2.3.3  熵變和化學反應的方向——熱力學第二定律
    2.3.4  化學反應的可逆性與化學平衡
    2.3.5  范特霍夫(Van′t Hoff)化學反應等溫方程式
    2.3.6  化學平衡的移動
  閱讀材料：化學平衡研究簡介
  習題
第3章  定量分析化學導論
  3.1  分析方法的分類
  3.2  定量分析過程和分析結果的表示
    3.2.1  定量分析過程
    3.2.2  定量分析結果的表示
  3.3  定量分析誤差
    3.3.1  誤差產生的原因及減免方法
    3.3.2  誤差的表示方法
  3.4  有效數字及計算規則
  3.5  定量分析結果的數據處理
  3.6  滴定分析法概述
    3.6.1  滴定分析法
    3.6.2  滴定分析法的分類
    3.6.3  溶液的分類和濃度表示法
    3.6.4  滴定分析的計算
  習題
第4章  電離平衡及酸鹼滴定
  *4.1  酸鹼理論
  4.2  酸鹼質子理論
    4.2.1  酸鹼質子理論的基本概念
    4.2.2  酸鹼反應
  4.3  水的電離和溶液的pH值

    4.3.1  水的電離
    4.3.2  溶液的pH值
    4.3.3  強酸、強鹼溶液的pH值
  4.4  弱電解質的電離平衡
    4.4.1  解離常數及一元弱酸、弱鹼的電離
    4.4.2  電離度
    4.4.3  電離常數的應用
    4.4.4  同離子效應和鹽效應
    4.4.5  多元弱酸、弱鹼的電離
  4.5  鹽溶液的水解
    4.5.1  弱酸強鹼鹽
    4.5.2  弱鹼強酸鹽
    4.5.3  弱酸弱鹼鹽
    4.5.4  弱酸的酸式鹽(兩性物質)
    4.5.5  強酸強鹼鹽
    4.5.6  強電解質溶液
  4.6  緩衝溶液
    4.6.1  緩衝溶液的的定義
    4.6.2  緩衝作用原理
    4.6.3  緩衝溶液pH值
  4.7  酸鹼滴定法
    4.7.1  酸鹼滴定終點指示方法
    4.7.2  酸鹼滴定原理
  4.8  酸鹼滴定法的應用
  閱讀材料：軟硬酸鹼理論
  習題
第5章  沉澱溶解平衡和沉澱滴定及重量分析法
  5.1  溶度積
    5.1.1  溶解度
    5.1.2  溶度積
    5.1.3  溶度積和溶解度的關係
  5.2  沉澱的生成與溶解
    5.2.1  溶度積規則
    5.2.2  影響沉澱溶解度的主要因素
    5.2.3  沉澱的生成
    5.2.4  沉澱的溶解
  5.3  兩種沉澱之間的平衡
    5.3.1  分步沉澱
    5.3.2  沉澱轉化
  5.4  沉澱滴定法
    5.4.1  銀量法
    5.4.2  銀量法的應用
  *5.5  重量分析法
    5.5.1  重量分析法概述
    5.5.2  重量分析法對沉澱的要求
    5.5.3  影響沉澱純度的主要因素
    5.5.4  沉澱的類型及沉澱的形成過程
    5.5.5  沉澱條件的選擇
    5.5.6  沉澱稱量前的處理
    5.5.7  重量分析結果的計算

  習題
第6章  氧化還原反應及氧化還原滴定
  6.1  氧化還原反應的基本概念
    6.1.1  氧化數
    6.1.2  氧化與還原的基本概念和化學方程式的配平
  6.2  原電池和原電池的能量變化
    6.2.1  原電池
    *6.2.2  原電池的能量變化
    6.2.3  原電池電動勢的理論計算
  6.3  標準電極電勢
    6.3.1  電極電勢差
    6.3.2  標準電極電勢
  6.4  Nernst方程
    6.4.1  原電池標準電極電勢的理論計算
    6.4.2  Nernst方程
    6.4.3  影響電極電勢的因素
  6.5  電極電勢的應用
    6.5.1  判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
    6.5.2  判斷氧化還原反應的方向
    6.5.3  氧化還原反應平衡常數
  6.6  元素電勢圖及其應用
    6.6.1  元素電勢圖
    6.6.2  元素電勢圖的應用
  6.7  氧化還原滴定法
    6.7.1  滴定曲線
    6.7.2  氧化還原滴定指示劑
    6.7.3  常用的氧化還原滴定方法
  習題
第7章  原子結構
  7.1  核外電子運動狀態
    7.1.1  核外電子運動的量子化特徵——氫原子光譜和玻爾理論
    7.1.2  微觀粒子運動的基本特徵
    7.1.3  核外電子運動狀態的描述
  7.2  原子核外電子的排布和元素周期表
    7.2.1  多電子原子的能級
    7.2.2  核外電子的排布
    7.2.3  原子的電子層結構和元素周期性
  7.3  元素基本性質的周期性變化規律
    7.3.1  原子半徑
    7.3.2  電離能
    7.3.3  電子親合能
    7.3.4  電負性
  習題
第8章  分子結構
  8.1  化學鍵參數和分子的性質
    8.1.1  鍵參數
    8.1.2  分子的性質
  8.2  離子鍵
    8.2.1  離子鍵的形成和本質
    8.2.2  離子型化合物生成過程的能量變化

    8.2.3  離子極化理論
  8.3  共價鍵
    8.3.1  現代價鍵理論
    8.3.2  雜化軌道理論
    8.3.3  價層電子對互斥理論
    *8.3.4  分子軌道理論
  *8.4  金屬鍵
    8.4.1  自由電子理論
    8.4.2  金屬能帶理論
  8.5  分子間作用力和氫鍵
    8.5.1  分子間作用力
    8.5.2  氫鍵
  8.6  晶體內部結構
  習題
第9章  配位反應及配位滴定
  9.1  配位化合物的基本概念
    9.1.1  配位化合物的定義
    9.1.2  配合物的組成
    9.1.3  配位化合物的命名
  9.2  配合物的化學鍵理論
    9.2.1  價鍵理論要點
    9.2.2  外軌型配合物和內軌型配合物
    *9.2.3  晶體場理論
  9.3  溶液中配合物的穩定性
    9.3.1  配合物的穩定常數
    9.3.2  配合物穩定常數的應用
    9.3.3  配合物的逐級穩定常數和累積穩定常數
    9.3.4  配位反應的副反應係數
    9.3.5  配位平衡的移動
  9.4  配位滴定法
    9.4.1  配位滴定法概述
    9.4.2  繪製滴定曲線
    9.4.3  影響突躍範圍的因素
    9.4.4  準確滴定的條件
    9.4.5  酸效應曲線與酸度控制
    9.4.6  金屬離子指示劑
    *9.4.7  提高配位滴定法選擇性的方法
  閱讀材料：配合物的應用
  習題
第10章  氫及稀有氣體
  10.1  氫
    10.1.1  氫的概述
    10.1.2  氫的存在和物理性質
    10.1.3  氫的成鍵特徵
    10.1.4  氫的化學性質和氫化物
    *10.1.5  氫能源
  10.2  稀有氣體
    10.2.1  稀有氣體的發展簡史
    10.2.2  稀有氣體的性質和用途
    10.2.3  稀有氣體的化合物

    10.2.4  稀有氣體化合物的結構
  習題
第11章  s區元素
  11.1  s區元素概述
  11.2  s區元素的單質
    11.2.1  單質的物理性質
    11.2.2  單質的化學性質
    11.2.3  焰色反應
  11.3  s區元素的化合物
    11.3.1  氫化物
    11.3.2  氧化物
    11.3.3  氫氧化物
    11.3.4  重要鹽類及其性質
  11.4  鋰、鈹的特殊性——對角線規則
  閱讀材料：稀有金屬
  習題
第12章  p區元素
  12.1  p區元素概述
  12.2  硼族元素
    12.2.1  硼族元素的單質
    12.2.2  硼的化合物
    12.2.3  鋁的化合物
  12.3  碳族元素
    12.3.1  碳族元素概述
    12.3.2  碳族元素的單質
    12.3.3  碳的化合物
    12.3.4  硅的化合物
    12.3.5  錫、鉛的化合物
  12.4  氮族元素
    12.4.1  氮族元素概述
    12.4.2  氮族元素的單質
    12.4.3  氮的化合物
    12.4.4  磷的化合物
    *12.4.5  砷分族元素
  12.5  氧族元素
    12.5.1  氧族元素概述
    12.5.2  氧的化合物
    12.5.3  硫的化合物
  12.6  鹵族元素
    12.6.1  鹵素概述
    12.6.2  鹵素單質
    12.6.3  鹵化物
    12.6.4  鹵化氫及氫鹵酸
    12.6.5  鹵素的重要含氧酸
  閱讀材料：無機含氧酸的命名規則
  習題
第13章  d區元素
  13.1  d區元素概述
  13.2  鈦副族和釩副族
    13.2.1  鈦副族

    *13.2.2  釩副族元素
  13.3  鉻副族和錳副族
    13.3.1  鉻副族
    13.3.2  錳副族
  13.4  鐵系元素和鉑系元素
    13.4.1  第Ⅷ族元素概述
    13.4.2  鐵系元素
    *13.4.3  鉑系元素
  13.5  銅族和鋅族元素
    13.5.1  銅族元素
    13.5.2  鋅族元素
  閱讀材料：過渡金屬元素材料
  習題
*第14章  f區元素
  14.1  f區元素概述
  14.2  鑭系元素
  14.3  錒系元素
  閱讀材料：環境污染
  習題
附錄
  附錄Ⅰ  常見單質和無機物的ΔfHm、ΔfGm和標準摩爾熵Sm(298.15  K，100kPa)
  附錄Ⅱ  弱酸、弱鹼在水中的解離常數(25℃、I=0)
  附錄Ⅲ  難溶電解質的溶度積常數(18?25℃)
  附錄Ⅳ  標準電極電勢表
  附錄Ⅴ  常見金屬配合物的累積穩定常數(I=0，20?25℃)
  附錄Ⅵ  EDTA酸效應係數
  附錄Ⅶ  原子(離子)半徑(pm)
  附錄Ⅷ  元素的電負性
  附錄Ⅸ  某些試劑溶液的配製
參考文獻

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