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簡明無機化學(高等學校十三五規劃教材)

  • 作者：編者:倪哲明//陳愛民//鄭立
  • 出版社：化學工業
  • ISBN：9787122273352
  • 出版日期：2016/09/01
  • 裝幀：平裝
  • 頁數：213
人民幣：RMB 28 元      售價：元
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內容大鋼
    倪哲明、陳愛民、鄭立編著的《簡明無機化學》主要包括三部分內容：化學原理以突出化學反應為主題，探索化學反應的方向、速率、限度、類型，關注化學反應的質量關係和能量關係;物質結構以突出靜電作用為考量，介紹原子、分子、固體、配合物結構等內容;元素化學以元素周期表為主線，闡述元素周期表中各族主要元素的性質及其化合物的構成、性質、製備、特點和用途等內容。
    本書簡明、實用，可作為理工類院校應用化學、化工、材料、生物、環境、食品、輕工等專業本科生的教材。
作者介紹
編者:倪哲明//陳愛民//鄭立
目錄
第1章  氣體、溶液和膠體（Gas，Solution and Colloid）
  1.1  氣體
    1.1.1  理想氣體狀態方程及其應用
    1.1.2  氣體分壓定律與分容定律
  1.2  溶液和分散系
    1.2.1  溶液濃度的表示方法
    1.2.2  稀溶液的依數性
  1.3  膠體溶液
    1.3.1  溶膠的基本性質
    1.3.2  膠團結構
    1.3.3  溶膠的穩定性
  習題
第2章  化學反應基本理論（Basic Principle of Chemical Reactions）
  2.1  基本概念
    2.1.1  體系與環境
    2.1.2  相
    2.1.3  狀態和狀態函數
    2.1.4  過程與途徑
    2.1.5  熱和功
  2.2  化學反應中的能量守恆和質量守恆
    2.2.1  熱力學能和熱力學第一定律
    2.2.2  反應進度
    2.2.3  化學反應的反應熱
    2.2.4  化學反應熱的計算
  2.3  化學反應的方向和吉布斯自由能
    2.3.1  影響化學反應方向的因素
    2.3.2  標準摩爾熵及標準摩爾反應熵計算
    2.3.3  吉布斯自由能——化學反應方向的最終判據
    2.3.4  標準摩爾生成吉布斯函數ΔfGm與標準摩爾反應吉布斯函數變Δ
  2.4  化學平衡及其移動
    2.4.1  化學平衡及其特徵
    2.4.2  標準平衡常數
    2.4.3  化學反應等溫方程式
    2.4.4  平衡移動
  2.5  化學反應速率
    2.5.1  反應速率理論
    2.5.2  化學反應速率的定義
    2.5.3  基元反應和質量作用定律
    2.5.4  影響化學反應速率的因素
  習題
第3章  酸鹼平衡（Acid?Base Equilibrium）
  3.1  電解質的電離
    3.1.1  離子氛
    3.1.2  活度與活度係數
  3.2  酸鹼理論
    3.2.1  酸鹼質子理論
    3.2.2  酸鹼的相對強弱
  3.3  酸鹼平衡
    3.3.1  同離子效應和鹽效應
    3.3.2  多元酸鹼的電離平衡

    3.3.3  緩衝溶液
  習題
第4章  沉澱溶解平衡（Precipitation?Dissolution Equilibrium）
  4.1  溶度積和溶度積原理
    4.1.1  溶度積常數
    4.1.2  溶度積原理
    4.1.3  同離子效應和鹽效應
    4.1.4  溶度積與溶解度的關係
  4.2  沉澱溶解平衡的移動
    4.2.1  沉澱的生成
    4.2.2  沉澱的溶解
    4.2.3  分步沉澱
    4.2.4  沉澱的轉化
  習題
第5章  氧化還原平衡（Redox Equilibrium）
  5.1  基本概念
    5.1.1  氧化數
    5.1.2  氧化還原反應方程式的配平
    5.1.3  原電池
    5.1.4  電極電勢
    5.1.5  標準電極電勢
  5.2  電極電勢的應用
    5.2.1  電池反應的電動勢E與ΔG的計算
    5.2.2  影響電極電勢的因素——能斯特方程式
    5.2.3  原電池的電動勢E計算
    5.2.4  條件電極電勢
  5.3  氧化還原反應的方向和限度
    5.3.1  判斷氧化還原反應發生的方向
    5.3.2  判斷氧化還原反應發生的限度（標準平衡常數的計算）
    5.3.3  計算氧化還原反應的平衡常數（Ka及Ksp）
    5.3.4  計算pH值
  5.4  電極電勢圖及其應用
    5.4.1  元素電勢圖
    5.4.2  元素電勢圖的應用
  5.5  影響氧化還原反應速率的因素
    5.5.1  氧化還原反應的複雜性
    5.5.2  影響氧化還原反應速率的因素
  習題
第6章  原子結構（Atomic Structure）
  6.1  核外電子運動狀態的描述
    6.1.1  微觀粒子能量的量子化規律
    6.1.2  微觀粒子（電子）的運動特徵
  6.2  原子軌道與電子雲
    6.2.1  核外電子運動狀態描述
    6.2.2  原子軌道和電子雲的圖像
  6.3  核外電子排布規則
    6.3.1  核外電子排布規則
    6.3.2  電子排布式與電子構型
  6.4  元素周期律
  6.5  原子性質的周期性

    6.5.1  有效核電荷
    6.5.2  原子半徑（r）
    6.5.3  元素的電離能
    6.5.4  元素的電子親和能
    6.5.5  元素的電負性（χ）
    6.5.6  元素的金屬性和非金屬性
    6.5.7  元素的氧化數
  習題
第7章  分子結構（Molecular Structure）
  7.1  共價鍵理論
    7.1.1  路易斯理論
    7.1.2  共價鍵理論
    7.1.3  共價鍵參數
  7.2  價層電子對互斥理論
    7.2.1  VSEPR理論基本要點
    7.2.2  分子構型與電子對空間構型的關係
    7.2.3  VSEPR理論預測分子構型步驟
  7.3  雜化軌道理論
    7.3.1  雜化軌道理論的基本要點
    7.3.2  雜化軌道的類型
    7.3.3  等性雜化和不等性雜化
  7.4  分子軌道理論
    7.4.1  分子軌道理論要點
    7.4.2  分子軌道能級圖
  習題
第8章  配位平衡（Coordination Equilibrium）
  8.1  配位化合物的基本概念
    8.1.1  配位化合物的定義
    8.1.2  配位化合物的組成
    8.1.3  配位化合物的命名
    8.1.4  配合物的類型
  8.2  配位化合物的化學鍵理論
    8.2.1  配位化合物的價鍵理論
    8.2.2  配位化合物的晶體場理論
  8.3  配合物的穩定性
    8.3.1  配位化合物的平衡常數
    8.3.2  影響配合物穩定性的因素
  習題
第9章  晶體結構（Crystal Structure）
  9.1  晶體的特徵
    9.1.1  晶體的特徵
    9.1.2  晶體的微觀結構
    9.1.3  晶體的類型
  9.2  離子晶體
    9.2.1  離子電荷
    9.2.2  離子構型
    9.2.3  離子半徑
    9.2.4  離子晶體結構模型
    9.2.5  離子極化
  9.3  原子晶體

  9.4  分子晶體
    9.4.1  分子的極性
    9.4.2  分子間作用力——范德華力
    9.4.3  氫鍵
  9.5  金屬晶體
    9.5.1  電子氣理論
    9.5.2  金屬鍵的改性共價鍵理論
    9.5.3  金屬鍵的能帶理論
  習題
第10章  元素化學（Chemistry of Element）
  10.1  元素概述
    10.1.1  元素分佈
    10.1.2  元素分類
  10.2  s區元素
    10.2.1  s區元素的通性
    10.2.2  重要元素及其化合物
  10.3  p區元素
    10.3.1  p區元素的通性
    10.3.2  重要元素及其化合物
  10.4  d區元素
    10.4.1  d區元素的通性
    10.4.2  重要元素及其化合物
  10.5  ds區元素
    10.5.1  ds區元素的通性
    10.5.2  重要化合物
  10.6  f區元素
    10.6.1  f區元素的通性
    10.6.2  重要化合物
  習題
附錄
  附錄Ⅰ  法定計量單位
  附錄Ⅱ  基本物理常數和本書使用的一些常用量的符號與名稱
  附錄Ⅲ  一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數（298.1  5K,100kPa）
  附錄Ⅳ  一些弱電解質在水中的解離常數（25℃）
  附錄Ⅴ  標準電極電勢（298.1  5K）
  附錄Ⅵ  溶度積常數（18?25℃）
  附錄Ⅶ  一些配位化合物的穩定常數與金屬離子的羥合效應係數（lgαM（OH））
參考文獻

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