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大學化學(高等學校十三五規劃教材)

  • 作者:編者:周為群//朱琴玉
  • 出版社:化學工業
  • ISBN:9787122349385
  • 出版日期:2019/10/01
  • 裝幀:平裝
  • 頁數:373
人民幣:RMB 68 元      售價:
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內容大鋼
    《大學化學(高等學校十三五規劃教材)》共分五個模塊,第一模塊從宏觀上介紹化學基礎原理,包括氣體與溶液、化學熱力學基礎與化學動力學基礎;第二模塊從微觀上介紹物質結構的基本原理,包括原子結構、分子結構及晶體結構;第三模塊討論水溶液中的四大化學平衡(酸鹼平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡)以及相關計算;第四模塊介紹一些重要元素和化合物的組成、結構、性質及其變化規律;第五模塊為分析化學篇,介紹分析化學基礎知識,在此基礎上介紹滴定分析的基礎知識以及現代儀器分析方法。
    《大學化學(高等學校十三五規劃教材)》可作為理工類非化學化工類專業、農林類專業、醫藥類專業學生的本科教材。

作者介紹
編者:周為群//朱琴玉

目錄
緒論
    一、概述
    二、大學化學課程的基本內容和任務
    三、大學化學課程的學習方法
第一章  氣體與溶液(Gas and Solution)
  第一節  氣體(Gas)
    一、理想氣體狀態方程
    二、道爾頓分壓定律
  第二節  分散系(Dispersion System)
  第三節  溶液組成標度的表示方法(The Expression of the Concentration of Solution)
    一、物質的量濃度
    二、質量濃度
    三、質量摩爾濃度
    四、質量分數、摩爾分數和體積分數
  第四節  稀溶液的依數性(The Colligative Properties of Dilute Solution)
    一、溶液的蒸氣壓下降
    二、溶液的沸點升高與凝固點降低
    三、溶液的滲透壓力(Osmotic Pressure of Solution)
    四、滲透壓力的意義(the Significance of Osmotic Pressure)
    五、膠體溶液(Colloidal Solution)
  習題
第二章  化學熱力學基礎(Foundation of Chemical Thermodynamics)
  第一節  基本概念和術語(Basic Concepts and Terms)
    一、系統與環境(System and Surroundings)
    二、狀態和狀態函數(State and State Function)
    三、過程與途徑(Process and Way)
  第二節  熱力學第一定律(The First Law of Thermodynamics)
    一、熱和功
    二、熱力學能
    三、熱力學第一定律
  第三節  熱化學(Thermochemistry)
    一、等容反應熱和等壓反應熱
    二、熱化學方程式
    三、蓋斯定律(Hess??s Law)
    四、生成焓和燃燒焓
  第四節  熱力學第二定律(The Second Law of Thermodynamics)
    一、化學反應的自發性
    二、熵(Entropy)
    三、熱力學第二定律
    四、標準摩爾熵(Standard Molar Entropy)
  第五節  吉布斯函數及其應用(Gibbs Function and Its Application)
    一、吉布斯函數
    二、標準生成吉布斯函數
    三、ΔG 與溫度的關係
  第六節  化學平衡(Chemical Equilibrium)
    一、可逆反應與化學平衡
    二、化學反應進行的程度
  第七節  化學平衡的移動(The Shift of Chemical Equilibrium)
  習題
第三章  化學動力學基礎(Fundamentals of Chemical Kinetics)

  第一節  化學反應速率的表示法
  第二節  反應速率理論簡介
    一、碰撞理論(Collision Theory)
    二、過渡態理論
  第三節  濃度對化學反應速率的影響
    一、基元反應速率與濃度的關係——質量作用定律
    二、非基元反應的速率方程式
    三、反應級數和反應分子數
    四、一級、二級和零級反應
  第四節  溫度對反應速率的影響
  第五節  催化劑對反應速率的影響
    一、催化劑與催化作用
    二、均相催化與多相催化
    三、?及其催化作用
  習題
第四章  原子結構(Atomic Structure)
  第一節  原子核外電子運動特徵(The Movement Character of Electrons Out of the Atomic Nucleus)
    一、原子結構發展簡史
    二、玻爾理論
    三、核外電子運動特徵
  第二節  氫原子核外電子運動狀態(The Movement Condition of the Electrons Out of the Hydrogen Nucleus)
    一、波函數
    二、波函數和電子雲圖形
    三、四個量子數(The Four Quantum Numbers)
  第三節  多電子原子核外電子的運動狀態(The Movement Condition of the Electrons Out of the Multiple Electron Atomic
Nucleus)
    一、屏蔽效應和穿透效應
    二、原子核外電子排布
  第四節  原子結構和元素周期律(Atomic Structure and Periodic System of the Elements)
    一、核外電子排布和周期表的關係
    二、元素性質的周期性
  習題
第五章  分子結構(Molecular Structure)
  第一節  離子鍵(Ionic Bond)
    一、離子鍵理論(Hypothesis on the Ionic Bond)
    二、離子的性質
  第二節  共價鍵(Covalent Bond)
    一、價鍵理論
    二、軌道雜化理論(Orbital Hybridization Theory)
    三、分子軌道理論(Molecular Orbital Theory)
  第三節  金屬鍵(Metal-metal Bond)
    一、改性共價鍵理論
    二、能帶理論
  第四節  分子間力和氫鍵(Intermolecular Force and Hydrogen Bond)
    一、分子的極性
    二、分子間力
    三、氫鍵(Hydrogen Bond)
  第五節  晶體結構(Crystal Structure)
    一、離子晶體(Ionic Crystal)
    二、原子晶體(Atomic Crystal)

    三、分子晶體(Molecular Crystal)
    四、金屬晶體(Metallic Crystal)
    五、過渡型的晶體(In-between Crystal)
  習題
第六章  酸鹼平衡(Acid-base Equilibrium)
  第一節  強電解質溶液理論(The Theory of Strong Electrolyte Solution)
    一、離子相互作用理論
    二、活度和活度係數
    三、離子強度和活度係數
  第二節  酸鹼質子理論(Proton Theory of Acid and Base)
    一、電離理論
    二、酸鹼質子理論的酸鹼定義
    三、酸鹼反應的實質
    四、酸鹼強度
    五、酸鹼電子理論
  第三節  水溶液中的酸鹼平衡(Acid-base Equilibrium In Aqueous Solution)
    一、水的質子自遞作用和溶液的pH值
    二、其他弱酸弱鹼在水溶液中的酸鹼平衡
  第四節  質子轉移平衡的移動及有關計算(Shift of Proton Transfer Equilibrium and Related Calculation)
    一、一元弱酸弱鹼溶液
    二、多元酸(鹼)溶液
    三、兩性物質溶液
  第五節  緩衝溶液(Buffer Solution)
    一、緩衝溶液的組成及作用原理
    二、緩衝溶液pH值的計算
    三、緩衝容量(Buffer Capacity)
    四、緩衝溶液的配製
    五、緩衝溶液在生命科學中的意義
  習題
第七章  沉澱溶解平衡(Equilibrium between Deposition and Dissolution)
  第一節  溶度積(Solubility Product Constant)
    一、沉澱溶解平衡常數——溶度積
    二、溶度積與溶解度的相互換算
  第二節  沉澱溶解平衡的移動(Shift of Equilibrium between Deposition and Dissolution)
    一、溶度積規則
    二、沉澱的生成
    三、分步沉澱和沉澱的轉化
    四、沉澱的溶解
  習題
第八章  配位化合物及配位平衡(Coordination Compounds and Coordinative Equilibrium)
  第一節  配位化合物的一些基本概念(Basic Conception of Complexes)
    一、配合物的組成和定義(Composition and Definition of Complexes)
    二、配合物的類型和命名(Type and Naming of Complexes)
  第二節  配位化合物的化學鍵(Chemical Bonds of Complexes)
    一、價鍵理論(Valence Bond Theory)
    二、晶體場理論(Crystal Field Theory)
  第三節  配位解離平衡(Coordination Dissociation Equilibrium)
    一、穩定常數和不穩定常數(Constants of Stability and Unstability)
    二、配位平衡的計算(Calculation on Coordination Equilibrium)
    三、配位平衡的移動(Shift of Coordination Equilibrium)

    四、穩定常數的應用(Application of Stability Constant)
  第四節  螯合物(Chelate)
    一、螯合物的概述(An Overview of Chelates)
    二、生物學中的螯合物(Chelates in Biology)
  習題
第九章  氧化還原反應及氧化還原平衡(Oxidation-reduction Reaction and Oxidation-reduction Equilibrium)
  第一節  氧化還原反應基本概念(Some Basic Concepts of Oxidation-reduction Reaction)
    一、氧化和還原
    二、氧化數
  第二節  氧化還原方程式的配平(Balancing Methods for the Oxidation-reduction Equations)
    一、氧化數法
    二、離子電子法
  第三節  原電池(Primary Cells)
    一、原電池的概念
    二、原電池的組成和表示
    三、電極的分類
    四、電池組成式與電池反應的互譯
  第四節  電池電動勢與電極電勢(Cell Electromotive Force and Electrode Potential)
    一、電池電動勢
    二、電極電勢的產生
    三、電極電勢的測量
    四、標準電極電勢
  第五節  影響電極電勢的因素和能斯特方程式(Influencing Factors to Electrode Potentialand Nernst Equation)
    一、能斯特(Nernst)方程式
    二、能斯特方程式的推導
  第六節  電極電勢及電池電動勢的應用(The Applications of Electrode Potential and Cell Electromotive Force)
    一、計算原電池的電動勢
    二、判斷氧化還原反應進行的方向
    三、選擇氧化劑和還原劑
    四、判斷氧化還原反應進行的次序
    五、判斷反應進行的限度——求平衡常數
    六、計算吉布斯自由能
  第七節  元素電勢圖及其應用(Electrode Potential Charts and Its Applications)
  第八節  電解與化學電源(Electrolysis and Chemical Power Source)
    一、電解的概念
    二、分解電壓
    三、電解產物
    四、電解的應用
    五、化學電源
    六、金屬的腐蝕及其防止
  習題
第十章  重要元素及化合物概述(Summary to Important Element and Compounds)
  第一節  非金屬元素(Nonmetal Element)
    一、概述
    二、鹵素
    三、氧和硫
    四、氮、磷、砷
    五、碳、硅、硼
  第二節  金屬元素(Metal Element)
    一、概述

    二、s區金屬(鹼金屬與鹼土金屬)
    三、p區金屬
    四、ds區金屬
    五、d區金屬
  習題
第十一章  分析化學基礎(Fundamentals of Analytical Chemistry)
  第一節  分析化學的任務及其作用
  第二節  分析化學的方法分類
    一、按分析任務分類
    二、按分析對象分類
    三、按分析化學的測定原理分類
    四、按試樣用量的多少分類
  第三節  分析過程及分析結果的表示
    一、分析過程
    二、分析結果的表示方法
  第四節  定量分析的誤差和分析結果的數據處理
    一、有效數字及運算規則
    二、定量分析誤差的產生及表示方法
    三、提高分析結果準確度的方法
  第五節  實驗數據的統計處理
    一、偶然誤差的正態分佈
    二、平均值的置信區間
    三、可疑數據的取捨
    四、分析結果的數據處理與報告
  習題
第十二章  滴定分析法(Titration Analysis)
  第一節  滴定分析法概論(Conspectus of Titration Analysis)
    一、滴定分析法及其特點
    二、滴定分析法的分類
    三、對滴定反應的要求
    四、滴定方式
    五、基準物質和標準溶液
    六、滴定分析中的計算
  第二節  酸鹼滴定法(Acid-Alkali Titration)
    一、水溶液中各種酸鹼組分的分佈情況
    二、酸鹼指示劑
    三、滴定曲線及指示劑的選擇
    四、酸鹼滴定法計算示例
    五、終點誤差
    六、應用示例
    七、非水溶液中的酸鹼滴定
  第三節  沉澱滴定法(Deposition Titration)
    一、沉澱滴定法概述
    二、沉澱滴定的滴定曲線
    三、沉澱滴定法的終點檢測
    四、應用示例
  第四節  配位滴定(Complexometry)
    一、配位滴定概述(Overview of Complexometry)
    二、乙二胺四乙酸(EDTA)的螯合物
    三、配位反應的條件穩定常數

    四、配位滴定曲線
    五、金屬離子指示劑
    六、配位滴定中酸度的控制
    七、提高配位滴定選擇性的方法
    八、配位滴定的方法和應用實例
  第五節  氧化還原滴定法(Oxidation-Reduction Titration Methods)
    一、氧化還原滴定法概述
    二、氧化還原滴定法基本原理
    三、氧化還原滴定法的分類和應用舉例
  習題
第十三章  現代儀器分析基礎(Overview of Modern Instrumental Analysis)
  第一節  儀器分析方法概述
    一、儀器分析方法的分類
    二、分析儀器的組成
  第二節  電化學分析法簡介(Introduction of Electrochemistry)
    一、電極及電極的分類
    二、電位分析法
  第三節  紫外-可見吸光光度法簡介(Introduction of UV-VIS)
    一、紫外-可見吸光光度法概論(Conspectus of UV-VIS)
    二、光的吸收定律(Law of Absorption)
    三、紫外-可見分光光度計(Ultraviolet-Visible Spectrophotometer)
    四、顯色反應和顯色條件的選擇(Selection of Reveal Reaction and Reveal Condition)
    五、紫外-可見吸收光譜法的應用(Application of UV-VIS)
    六、紫外光度法在生物學中的應用(Application of UV-VIS In Biology)
  習題
附錄
  附錄一 一些重要的物理常數
  附錄二 一些物質的ΔfHm、ΔfGm 和Sm (298.15K)
  附錄三 一些化學鍵的鍵能(kJ·mol-1,298.15K)
  附錄四 元素的原子半徑(pm)
  附錄五 元素的第一電離能(kJ·mol-1)
  附錄六 元素的電子親和能(kJ·mol-1)
  附錄七 元素的電負性
  附錄八 鮑林離子半徑(pm)
  附錄九 軟硬酸鹼分類
  附錄十 一些弱電解質的標準解離常數
  附錄十一 常用緩衝溶液的pH 範圍
  附錄十二 難溶電解質的溶度積(18?25℃)
  附錄十三 配離子的標準穩定常數
  附錄十四 標準電極電勢(298.15K)
  附錄十五 金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物穩定常數的對數值
  附錄十六 一些配位滴定劑、掩蔽劑、緩衝劑陰離子的lgαL(H) 值
  附錄十七 金屬羥基配合物的累積穩定常數的對數值
  附錄十八 一些金屬離子的lgαM(OH) 值
  附錄十九 條件電極電勢E '值
  附錄二十 一些化合物的摩爾質量
參考文獻

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