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基礎化學(高等學校十三五規劃教材)

  • 作者:編者:高琳//熊衍才//王亮
  • 出版社:化學工業
  • ISBN:9787122344397
  • 出版日期:2019/09/01
  • 裝幀:平裝
  • 頁數:204
人民幣:RMB 35 元      售價:
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內容大鋼
    《基礎化學》共分為9章,主要包含與醫學、藥學和生命科學相關的無機化學、分析化學、物理化學方面的基本內容,具體包括溶液的基本理論和四大化學平衡(稀溶液的依數性、膠體、酸鹼質子理論、緩衝溶液和酸鹼平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡),物質的結構(原子結構、分子結構)、物理化學(化學熱力學、化學動力學)、分析化學的基礎知識(有效數字、誤差理論、滴定分析法、現代儀器分析簡介)等。考慮到醫學、藥學和生命科學專業學生需要的化學基礎,以及與後續課程的銜接,增加了生命必需元素的配合物知識介紹。
    《基礎化學》適合醫學、藥學、中藥學、製藥等專業學生使用,也可供相關專業從業者使用。

作者介紹
編者:高琳//熊衍才//王亮

目錄
1  溶液的依數性與膠體
  1.1  分散體系
  1.2  溶液組成量度的表示方法
    1.2.1  物質的量濃度
    1.2.2  質量濃度
    1.2.3  質量摩爾濃度
    1.2.4  摩爾分數
    1.2.5  質量分數
    1.2.6  體積分數
  1.3  稀溶液的依數性
    1.3.1  蒸氣壓下降
    1.3.2  沸點升高和凝固點降低
    1.3.3  滲透壓
  1.4  膠體
    1.4.1  膠體分散系
    1.4.2  溶膠
    1.4.3  高分子溶液及凝膠
    1.4.4  表面活性劑、締合膠體及乳狀液
  習題
  參考文獻
2  酸鹼溶液
  2.1  酸鹼理論
    2.1.1  酸鹼質子理論
    2.1.2  酸鹼反應的實質
  2.2  弱酸和弱鹼的解離平衡
    2.2.1  水的質子自遞平衡
    2.2.2  弱酸、弱鹼的解離平衡
    2.2.3  共軛酸鹼解離常數的關係
    2.3.4  酸鹼平衡的移動
  2.3  酸鹼溶液pH值的計算
    2.3.1  強酸或強鹼溶液
    2.3.2  一元弱酸或弱鹼溶液
    2.3.3  多元弱酸或弱鹼溶液
    2.3.4  兩性物質溶液
  2.4  緩衝溶液
    2.4.1  緩衝溶液的組成及作用機理
    2.4.2  緩衝溶液的pH值
    2.4.3  緩衝容量和緩衝範圍
    2.4.4  緩衝溶液的配製
    2.4.5  緩衝溶液的應用
  習題
  參考文獻
3  沉澱溶解平衡
  3.1  難溶強電解質的沉澱溶解平衡
    3.1.1  溶度積常數
    3.1.2  溶度積和溶解度的關係
    3.1.3  溶度積規則
  3.2  影響沉澱溶解平衡的因素
    3.2.1  同離子效應和鹽效應
    3.2.2  沉澱的生成

    3.2.3  沉澱的溶解
    3.2.4  沉澱的轉化
    3.2.5  分級沉澱
  3.3  沉澱溶解平衡在生物醫學中的應用
    3.3.1  骨骼和牙齒的組成成分——羥基磷灰石
    3.3.2  草酸鈣的形成和腎結石
    3.3.3  沉澱溶解平衡在醫藥中的應用
  習題
  參考文獻
4  物質的結構
  4.1  微觀粒子的基本特徵
    4.1.1  原子的組成
    4.1.2  微觀粒子的量子化特徵
    4.1.3  微觀粒子的波粒二象性
    4.1.4  不確定原理
  4.2  單電子原子的結構
    4.2.1  核外電子運動狀態的描述
    4.2.2  量子數及其物理意義
    4.2.3  波函數與電子雲的圖形
  4.3  多電子原子的結構
    4.3.1  多電子原子的軌道能級
    4.3.2  核外電子的排布規律
  4.4  共價鍵理論
    4.4.1  路易斯理論
    4.4.2  現代價鍵理論
  4.5  雜化軌道理論
    4.5.1  雜化軌道理論的要點
    4.5.2  軌道雜化類型與分子的空間構型
  4.6  價層電子對互斥理論
    4.6.1  價層電子對互斥理論的基本要點
    4.6.2  價層電子對數的確定
    4.6.3  穩定結構的確定
  4.7  分子軌道理論
    4.7.1  分子軌道的形成
    4.7.2  分子軌道的應用示例
  4.8  分子間作用力
    4.8.1  分子的極性與分子的極化
    4.8.2  范德華力
    4.8.3  氫鍵
  習題
  參考文獻
5  配位化合物
  5.1  配位化合物的基本概念
    5.1.1  配合物的定義
    5.1.2  配合物的組成
    5.1.3  配合物的類型及命名
  5.2  配位化合物的異構現象
    5.2.1  立體異構
    5.2.2  結構異構
  5.3  配合物的化學鍵理論

    5.3.1  配合物的價鍵理論
    5.3.2  配合物的晶體場理論
  5.4  配位解離平衡
    5.4.1  配位解離平衡和平衡常數
    5.4.2  配位解離平衡的移動
  5.5  螯合物的穩定性
    5.5.1  螯合效應
    5.5.2  影響螯合物穩定性的因素
  5.6  配合物在生物、醫藥等方面的應用
  習題
  參考文獻
6  氧化還原反應與電極電勢
  6.1  氧化還原反應
    6.1.1  氧化數
    6.1.2  氧化還原半反應
    6.1.3  氧化還原反應方程式配平
  6.2  原電池與電極電勢
    6.2.1  原電池
    6.2.2  電極電勢與電動勢
    6.2.3  能斯特方程
    6.2.4  影響電極電勢的因素
  6.3  電極電勢的應用
    6.3.1  判斷原電池的正極、負極及計算原電池的電動勢
    6.3.2  判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
    6.3.3  判斷氧化還原反應的方向與限度
    6.3.4  計算化學反應平衡常數
  6.4  電極簡介
    6.4.1  參比電極
    6.4.2  指示電極
    6.4.3  複合電極
    6.4.4  生物感測器
  習題
  參考文獻
7  化學反應的方向、限度和速率
  7.1  化學熱力學的基本概念
    7.1.1  系統和環境
    7.1.2  狀態和狀態函數
    7.1.3  熱和功
    7.1.4  熱力學能與熱力學第一定律
  7.2  熱化學
    7.2.1  焓與化學反應熱效應
    7.2.2  標準摩爾反應焓
    7.2.3  熱化學方程式
    7.2.4  化學反應熱的計算
  7.3  化學反應的方向和限度
    7.3.1  熵和吉布斯自由能
    7.3.2  化學反應的等溫方程
    7.3.3  化學反應平衡常數
    7.3.4  影響化學平衡的因素
  7.4  化學反應的速率

    7.4.1  化學反應速率的基本概念
    7.4.2  化學反應速率方程
    7.4.3  反應速率理論簡介
    7.4.4  影響化學反應速率的因素
  習題
  參考文獻
8  滴定分析
  8.1  滴定分析原理
    8.1.1  滴定分析的概論
    8.1.2  標準溶液
  8.2  誤差
    8.2.1  分析結果的準確度和精密度
    8.2.2  誤差產生的原因
    8.2.3  提高分析結果準確度的方法
  8.3  有效數字
    8.3.1  有效數字的含義
    8.3.2  有效數字的修約規則
    8.3.3  有效數字的運算規則
  8.4  酸鹼滴定法
    8.4.1  酸鹼指示劑
    8.4.2  酸鹼滴定法的基本原理
    8.4.3  酸鹼滴定法的應用實例
  8.5  配位滴定法
    8.5.1  配位滴定法的基本原理
    8.5.2  配位滴定法的應用實例
  8.6  氧化還原滴定法
    8.6.1  高錳酸鉀法
    8.6.2  碘量法
  8.7  沉澱滴定法
    8.7.1  鉻酸鉀指示劑法
    8.7.2  鐵銨礬指示劑法
    8.7.3  吸附指示劑法
  習題
  參考文獻
9  現代儀器分析
  9.1  紫外-可見分光光度法
    9.1.1  物質的吸收光譜
    9.1.2  分光光度法的基本原理
    9.1.3  紫外-可見分光光度計
    9.1.4  分光光度法的誤差及測量條件的選擇
    9.1.5  紫外-可見分光光度法的應用
  9.2  原子吸收光譜法
    9.2.1  基本原理
    9.2.2  原子吸收光譜儀
    9.2.3  原子吸收光譜定量分析方法
    9.2.4  原子吸收光譜法的應用
  9.3  色譜法
    9.3.1  色譜法概論
    9.3.2  氣相色譜法的基本原理
    9.3.3  氣相色譜儀

    9.3.4  氣相色譜的應用
  習題
  參考文獻
附錄
  一、我國的法定計量單位
  二、一些物理和化學的基本常數
  三、常見酸鹼的解離常數(25℃)
  四、一些難溶化合物的溶度積常數
  五、一些熱力學常數
  六、一些還原半反應的標準電極電勢E(298.15K)
  七、一些配合物的穩定常數

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